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第一章原子结构与性质

第一节原子结构

(第二课时);原子结构;上节课我们学习了什么？;核外电子分层排布;构造原理;;阅读教材7-8页;2、原子光谱：

不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱的总称。;锂、氦、汞的发射与吸收光谱;以下电子排布式能表示基态原子的是（??）

A．1s22s22p63s13p3????????????????

?B．1s22s23s1?

C．1s22s22p63s23p63d24s1??????????

?D．1s22s22p63s23p63d104s24p1?

;;;原子核外电子是如何运动的呢？;宏观物体、电子运动的比较;不能确定一定状态的核外电子在某一时刻处于核外空间某处，只能确定它在核外各处出现的概率。;发现问题;问题探究;1．以下对核外电子运动状况的描述正确的是（??）

A、电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转

B、电子云就是高速运动的电子所分散的云。

C、电子云图中的小黑点的多少表示电子个数的多少

D、电子云图中的小黑点的疏密表示电子在核外空间出现机会的多少;问题探究;ns能级的原子轨道;Px;量子力学告诉我们：

nS能级各有1个轨道

nP能级各有3个轨道

nd能级各有5个轨道

nf能级各有7个轨道

……;你理解原子轨道了吗？;你理解原子轨道了吗？;科学探究（第二周期元素原子的轨道表示式）

（3）轨道表示式:将每一个原子轨道用一个方框表示，在方框内表明基态原子核外电子分布的式子称为轨道表示式。;发现问题;解决问题;问题解决;问题解决;问题解决;原子处在基态时，电子排布遵循3原则：;下列各轨道表示式能准确表示基态氧原子的核外电子排布的是（）;这节课我们重点学习了什么？;下列说法中正确的是（）

A、处于最低能量的原子叫基态原子

B、3P2表示3P能级有两个轨道

C、同一原子中，1S、2S、3S电子的能量逐渐降低

D、同一原子中，2P、3P、4P能级的轨道数依次增多;下列电子层中，原子轨道的数目为4的是（）

A、K层B、L层

C、M层D、N层;3、某元素的3P能级上有两个未成对电子，因此其（）

A．第三层上有4个电子

B．最高正价为+4

C．最高正价为+2

D．第二层没有未成对电子

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