高中化学重点 原电池-化学电源.pptxVIP

高中化学重点第一节原电池

第2课时化学电源;;原电池具有能量转化率高,供能稳定可靠,使用方便,易于维护等优点。?;判断电池优劣的主要标准;化学电池;普通锌锰干电池即使不用，放置过久，也会失效（作为电解质的糊状NH4Cl显酸性，长期会腐蚀锌筒，造成漏液），为了充分而有效地利用锌锰干电池，我们要对普通锌锰干电池进行进一步的改进。;+正极;干电池属于一次电池，是不能充电电池，那么我们如何解决一次电池浪费的问题?;正极：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O;总反应：;正极：;植入式心脏复律除颤器（Implantablecardiacdefibrillator,ICD）;优点：;(3)镍氢电池;锂离子电池:它是新一代可充电的绿色电池，现已成为笔记本电脑、移动电话、摄像机等低功耗电器的主流。;铜集流板;某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池的总反应为：

Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+C6(x1)。下列关于该电池的说法不正确的是（）

A.放电时，Li+在电解质中由负极向正极迁移

B.放电时，负极的电极反应式为LixC6-xe-=xLi++C6

C.充电时，若转移1mole-，石墨C6电极将增重7xg

D.充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+Li+;Li＋2Li0.35NiO22Li0.85NiO2。

下列说法不正确的是

A.放电时，负极的电极反应式：Li－e－=Li＋

B、充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应

C、该电池不能用水溶液作为电解质

D、放电过程中Li＋向负极移动;如何解决诸如锂离子电池充电时间长，续航里程短的问题?;使用燃料电池的汽车;;(6)铝-空气-海水电池;4.液流电池(主要用于储能);;负极：V2+－e-＝V3+

正极：VO2++2H++e-＝VO2++H2O;阴极：V3++e-＝V2+

阳极：VO2+－e-+H2O＝VO2++2H+;▲书写电极反应式应注意以下几点:;化学电源;;1.下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是();2.某燃料电池可实现NO和CO的无害转化，其结构如图所示。下列说法正确的是();A.充电时a极接外电源的正极

B.放电时在电解质中由a极向

b极迁移

C.充电时若转移0.02mol电子，石墨电极将减少0.14g

D.该废旧电池进行“放电处理”有利于锂在极回收;4.（双选）科学家研发了??全氢电池”，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是();CH4碱性(KOH溶液)燃料电池负极反应式书写方法：;(1)若电解质溶液显酸性，在电极反应式中不能出现。

(2)若电解质溶液显碱性，在电极反应式中不能出现。;(1)判断原电池的正、负极，即找出氧化剂和还原剂。

(2)确定还原产物和氧化产物。

(3)写出电极反应式的主体部分

负极：还原剂-ne-=氧化产物

正极：氧化剂+ne-=还原产物

(4)观察电解质情况，酸性溶液使用H+，碱性溶液使用OH-，熔融氧化物使用O2-，熔融碳酸盐使用CO32-，结合电荷守恒和质量守恒，完成配平;1.先“抓写”总反应式;燃料电池电极反应式书写的注意事项

(1)燃料电池的总反应相当于燃料的燃烧，书写总反应方程式时，要注意产物与电解质溶液是否发生反应，若能反应，电解质溶液要写在总反应方程式中。

(2)燃料电池正极反应的本质是氧气得电子发生还原反应，

即O2＋4e－=2O2－，产生的O2－存在形式与电解质溶液的酸碱性和电解质的状态有着密切的关系。

(3)书写燃料电池的电极反应式，一定要注意电解质的酸碱性。碱性溶液电极反应式不能出现H＋；酸性溶液电极反应式不能出现OH－。;作为心脏起搏器的电池应该具备什么样的特点?;转移1mol电子时，消耗金属的质量;一次锂金属电池;资料

TiS2是一种微观上具有层状结构的固体材料。充、放电时，Ti元素的化合价发生变化，层状结构所带电荷量发生改变，锂离子会因此从其中脱出或嵌入。;放电总反应：

xLi+TiS2=LixTiS2;钴酸锂LiCoO2;负极材料为金属Li，依然属于二次锂电池;2019诺贝尔化学奖得主;锂电池的发展;锂电池的发展