2024高考化学一轮复习第一部分专题测试三非金属元素及其化合含解析.docVIP

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专题测试(三)非金属元素及其化合

1．下列对非金属元素(除稀有气体元素外)的相关推断正确的是()

①非金属元素都是主族元素②单质在反应中都只能作氧化剂③氢化物常温下都是气态，所以都叫气态氢化物④氧化物常温下都可以与水反应生成酸⑤非金属元素R所形成的含氧酸盐(MaROb)中的R元素必定呈现正价⑥氧化物都能与碱反应生成盐和水

A．①⑤ B．①⑤⑥

C．②④⑥ D．③⑤⑥

答案A

解析①非金属元素(除稀有气体元素外)都是主族元素，正确；②H2可在反应中作还原剂，错误；③H2O常温下为液体，错误；④CO、NO、SiO2常温下既不溶于水，也不与水反应，错误；⑤ROeq\o\al(a－,b)中R肯定呈现正价，正确，⑥CO、NO都不能与碱反应生成盐和水，错误。A正确。

2．已知适当条件下＋7、＋6、＋4价锰的化合物都能将浓盐酸氧化成Cl2且自身均被还原为MnCl2。将6.32gKMnO4粉末加热一段时间后收集到0.112L气体(标准状况，下同)，再将剩余固体与足量的浓盐酸混合后加热，又收集到VLCl2，下列说法正确的是()

A．V＝2.24

B．参与反应的HCl为0.18mol

C．生成Cl2时的离子方程式：2MnOeq\o\al(－,4)＋16H＋＋10Cl－eq\o(=====,\s\up17(△))2Mn2＋＋8H2O＋5Cl2↑

D．6.32gKMnO4粉末若干脆与足量浓盐酸反应可得到2.24LCl2

答案D

解析6.32gKMnO4为0.04mol，因最终锰转化为Mn2＋，转化中锰元素共应获得0.2mol电子，因起先生成的O2为0.005mol，氧元素失去的电子为0.02mol，生成1molCl2须要转移2mol电子，故还可以生成Cl2eq\f(0.2mol－0.02mol,2)＝0.09mol，体积为2.016L，A错误；被氧化的HCl为0.18mol，还有一部分Cl－以KCl、MnCl2的形式存在，B错误；还有MnO2、K2MnO4两种物质参与反应，C错误；因KMnO4干脆与盐酸反应时最终会获得0.2mol电子，故生成的氯气为0.1mol，体积为2.24L，D正确。

3．已知甲、乙、丙三种物质均含有同一种中学常见的元素X，其转化关系如下：

eq\x(甲)eq\o(――→,\s\up17(试剂A))eq\x(乙)eq\o(――→,\s\up17(试剂A))eq\x(丙)

下列说法不正确的是()

A．若A为硝酸，X为金属元素，则甲与丙反应可生成乙

B．若乙为NaHCO3，则丙肯定是CO2

C．若A为NaOH溶液，X为短周期的金属元素，则乙肯定为白色沉淀

D．若A为金属单质，乙的水溶液遇KSCN溶液变红，则甲可能为非金属单质

答案B

解析若A为硝酸，X为金属元素，则甲为Fe，乙为Fe(NO3)2，丙为Fe(NO3)3，Fe和Fe(NO3)3反应生成Fe(NO3)2，A正确；若乙为NaHCO3，则也可甲为CO2，A为NaOH，丙为Na2CO3，B错误；若A为NaOH溶液，X为短周期的金属元素，则甲为铝盐，乙为Al(OH)3，丙为NaAlO2，C正确；甲为Cl2，A为Fe时，乙为FeCl3，丙为FeCl2，符合图示转化关系，D正确。

4．下列各组物质中，不能满意下图一步转化关系的选项是()

答案C

解析从转化关系来看，X、Y、Z之间符合X→Y→Z→X，逐项验证。若X为Mg，在加热或燃烧时可以生成MgO，MgO与HCl反应生成MgCl2，电解熔融MgCl2得到Mg，A正确；同理，可以推断B、D正确；C中SiO2不溶于水，不能干脆生成H2SiO3，制备H2SiO3一般用可溶性的硅酸盐与酸反应，C错误。

5．下列有关试验原理或操作正确的是()

A．用干燥的pH试纸鉴别SO2和Cl2两种气体

B．盐酸滴定氨水时，用甲基橙作指示剂

C．试验室用图1装置制备并收集少量的NO2

D．试验室用图2装置除去H2中混有的少量NH3

答案B

解析检验气体性质时试纸需润湿，否则无法检验，A错误；不能用排水法收集NO2气体，C错误；若U形管中盛装液态干燥剂，将导致气体无法通过，D错误。

6．碳与浓硫酸共热产生的气体X和铜与浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法不正确的是()

A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡

B．在Z导管出来的气体中有二氧化碳

C．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡

D．在Z导管口有红棕色气体出现

答案A

解析碳与浓硫酸共热产生的气体X是CO2和SO2，铜与浓硝酸反应产生的气体Y是NO2。而NO2溶于水生成硝酸和NO，硝酸能氧化SO2生成硫酸