高中化学选修一第一章《化学反应的热效应》测试题(含答案解析)(26).docVIP

一、选择题

1．(0分)[ID：138092]CO与N2O在铁催化剂表面进行如下两步反应，其相对能量与反应历程如图所示。

第一步：Fe*+N2O=FeO※+N2

第二步：FeO*+CO=Fe*+CO2

下列叙述不正确的是

A．第一步反应比第二步反应快 B．上述两步反应的△H均小于0

C．Fe*是反应的催化剂 D．总反应为CO+N2O=N2+CO2

2．(0分)[ID：138089]已知反应：①2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ/mol；②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol。下列结论正确的是

A．碳的燃烧热大于110.5kJ/mol

B．①的反应热为221kJ/mol

C．稀硫酸与稀Ba(OH)2溶液反应的中和热为57.3kJ/mol

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

3．(0分)[ID：138088]下列化学反应的能量变化与如图不符合的是

A．2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O B．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

C．Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ D．C+O2CO2

4．(0分)[ID：138081]下列化学反应中，没有电子转移且△H0的是

A．CaO+H2O=Ca(OH)2 B．Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D．C+CO2=2CO

5．(0分)[ID：138066]工业上，在一定条件下利用乙烯和水蒸气反应制备乙醇。反应原理：。已知几种共价键的键能如下：

化学键

C—H

C=C

H—O

C—C

C—O

键能/

413

615

463

348

351

下列说法错误的是

A．上述合成乙醇的反应原子利用率为100%

B．由表中的C—H、C—C、C—O的键能可推知C—H最牢固

C．碳碳双键的键能大于碳碳单键键能，但碳碳单键更稳定

D．上述反应式中，

6．(0分)[ID：138058]下列关于热化学反应的描述中正确的是

A．HCN和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol

B．甲烷的标准燃烧热△H=-?890.3?kJ/mol，则CH4(g)?+2O2(g)?=CO2(g)+2H2O(g)△H＜-890.3kJ/mol

C．500℃、30MPa下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)?△H=?-92.4kJ/mo1，?将1.5?molH2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2?kJ

D．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的△H=+566.0?kJ/mol

7．(0分)[ID：138033]关于化学反应中能量变化的说法正确的是()

A．在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。该反应中化学能全部转化为热能

B．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

C．CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol－1，则2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋566.0kJ·mol－1

D．催化剂能改变反应的焓变

8．(0分)[ID：138022]已知：①CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)△H=-192.9kJ/mol

②H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol

则CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH为

A．+478.7kJ/mol B．-764.5kJ/mol C．-478.7kJ/mol D．+764.5kJ/mol

9．(0分)[ID：138021]有关化学键的键能数据如表所示。金刚石的燃烧热ΔH＝-395kJ·mol-1，则x的值为

化学键

C=O

O=O

C-C

键能/kJ·mol-1

x

498.8

345.6

A．619.7 B．792.5 C．1239.4 D．1138.1

10．(0分)[ID：138019]十氢萘(C10H18)是具有高储氢密度的氢能载体，经历“C10H18→C10H12→C10H8”的脱氢过程释放氢气。

反应Ⅰ：C10H18(l)C10H12(l)+3H2(g)ΔH1

反应Ⅱ：C10H12(l)C10H8(l)+2H2(g)ΔH2

在一定温度下，其反应过程对应的能量变化如图。下列说法不正确的是

A．ΔH1＞ΔH2＞0

B．ΔH1=Ea1-Ea2

C．该脱氢过程速率的快慢由反应Ⅰ决定

D．C10H18脱氢过程中，不会有大量中间产物C10H12积聚

11．(0分)[ID：138015]下列关于热化学