高中化学人教版选修4江苏专用文档：第一章 化学反应与能量 第一节 第2课时 含答案.pdfVIP

第2课时中和反应的反应热及其测定

学［习目标定位］1.正确认识中和热的概念。2.通过中和热的测定，初学会测定化学反应反应热的实验方法,

会分析测定反应热时误差产生的原因，并能采取适当措施减小实验误差。

新知导学启迪思维探究规律

一、中和热及其测定

1.判断下列关于中和热的说法是否正确(对的打“，错的打“X”)

⑴H2s。4与Ba(OH)2溶液反应放出的热量是5.12kJ,那么该反应的中和热为5.12kJ-mo「

()

(2)表示中和热的热化学方程式：H+(1)+OH-(1)=H2O(1)AH=—57.3kJ-molT()

(3)在稀溶液中，强酸与强碱反应的中和热为△〃=—57.3kJ-moFi,若将含有.5molH2sO4的浓硫酸和含有

ImolNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ()

(4)中和热的数值57.3kJ-molT表示所有酸碱反应生成ImolH?。的反应热()

答案(1)X(2)X(3)V(4)X

L归纳总结,

⑴中和热的概念是酸和碱在稀溶液中发生中和反应生成ImolH?。⑴用的反应热。

⑵浓的强酸和强碱在发生中和反应的同时还要发生冷解，溶解要放出热量;若是浓的弱酸和弱碱在发生中

和反应的同时还要发生电离,电离要吸收热量,故放出的热量均不完全是中和热。

(3)强酸和强碱在稀溶液中发生中和反应时，lmolH+和ImolOJT反应生成ImolEO⑴，放出57.3kJ的热量，

表示为H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)AH=-57.3kJ-molT。

2.中和热的测定

(1)实验装置

将下列实验装置中各仪器(或物品)的名称填在横线上。

二环形玻璃搅拌棒

温度计

泡沫塑料盖板

-1()0mL小烧杯

5()0mL大烧杯

碎泡沫塑料

(2)实验测量数据

①初始温度(%)：测量混合前5mL.5moLLT盐酸、5mIO55moiiTNaOH溶液的温度，取两温度平均值

为tlO

②终止温度出)：将酸碱溶液迅速混合，用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液,并准确读取混合溶液的最高温度,

记录为终止温度女。

③重复实验操作三次，记录每次的实验数据，取其平均值作为计算依据。

(3)实验数据处理

盐酸、氢氧化钠溶液为稀溶液，其密度近似地认为都是IgvmT,反应后溶液的比热容c=4.18J-gTJCT。

该实验中盐酸和NaOH溶液反应放出的热量是.418a2-/i)kJ,中和热为16.72(打一幻kJ-moL[或AH=-

418(广口T

.25kJ.mol]»

L归纳总结1

中和热测定实验中应注意的事项

(1)防止热量散失的方法：①两个烧杯口要相平；②在两个烧杯之间填充碎泡沫塑料或碎纸片；③用玻璃棒

搅拌，而不能用金属棒(丝)搅拌；④实验时动作要迅速。

(2)加过量碱液使酸完全反应，碱过量对中和热测定没有影响。

(3)数据处理时，相差较大的数据可能是偶然误差引起的，应舍去。

例【1施进行中和热的测定中，下列操作错误的是