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第四章电化学基础
第一节原电池
［目标要求］1.理解原电池的工作原理，能够写出电极反应和电池反应方程。2.了
解半反应、盐桥、内电路、外电路等概念。3.会判断原电池的正、负极，能够利用氧化还原
反应设计简单的原电池。
基础落实•
一、原电池
1.原电池定义：将化学能转变为电能的装置。
2.实质：将氧化还原反应的电子转移变成电子的定向移动。即将化学能转化成电能。
3.简单原电池的构成条件：
①活泼性不同的两个电极，②电解质溶液，③形成闭合回路，④能自发进行的氧化还原
反应。
二、原电池的工作原理
工作原理：利用氧化还原反应在不同区域内进行,以适当方连接起来，获得电流。
以铜锌原电池为例：
1.在ZnSO4溶液中，锌片逐渐溶解,即Zn被氧化,锌原子头电子，形成Zi?+进入溶
液，从锌片上释放的电子，经过导线流向迎士
CuS04溶液中，量从铜片上得电子，还原成为金属铜并沉积在铜片上。
锌为负极,发生氧化反应,电极反应为Zn—2e=Zn2+
;
铜为正极,发生还原反应,电极反应为Ci?++2e-=Cu。
总反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu,反应是自发进行的。
2.闭合回路的构成：
外电路：电子从负极到正极,电流从正极到负极,
内电路：溶液中的阴离子移向ZnS04溶液，恒离子移向CuSCU溶液。
3.盐桥
盐桥中通常装有含琼胶的KC1饱和溶液。当其存在时，随着反应的进行，Zn棒中的Zn
原子失去电子成为Zi?+进入溶液中，使ZnSOq溶液中Z/+过多，带正电荷。Cu?+获得电子
沉积为Cu,溶液中CM+过少，SO/过多，溶液带负电荷。当溶液不能保持电中性时，将阻
止放电作用的继续进行。盐桥的存在就避免了这种情况的发生，其中CL向ZnSCU溶液迁移，
上向CuSO4溶液迁移，分别中和过剩的电荷，使溶液保持电中性，反应可以继续进行。
对点训练•
知识点一原电池
1.下列装置中能构成原电池产生电流的是（）
答案B
解析A、D项中电极与电解质溶液之间不发生反应，不能构成原电池；B项符合原电
池的构成条件，两电极发生的反应分别是Zn-2e-=Zn2+,2H++2e-=H2;C项中酒
精不是电解质，故不能构成原电池。
2.下列各装置能形成原电池的是（）
答案D
解析判断一个装置能否构成原电池，要看是否符合原电池的构成条件：①电极材料活（
动性不同的金属、金属与非金属、金属与金属氧化物）；②电解质溶液；③构成闭合回路；
④能自发进行的氧化还原反应。A装置：由于两个电极是同种金属，不能形成原电池：B装
置：酒精不是电解质溶液，不能构成原电池；C装置：没有形成闭合回路，不能形成原电池：
D装置：符合原电池构成的条件，能形成原电池。
知识点二原电池的原理
3.意端锌片和纯铜色按图示方插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是
A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C.两烧杯中溶液的pH均增大
D.产生气泡的速率甲比乙慢
答案C
解析因乙杯中锌片和铜片没有接触，故不能构成原电池，A、B皆错：因甲烧杯中Zn、
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