大单元整合　提能力验考情3.pptx

大单元三

大单元整合;能力提升;1;2;【解析】MnO2和浓盐酸反应制备Cl2需要加热，故用装置甲不能制备得到

Cl2，A错误；由于HCl与NaHCO3反应生成CO2，故用装置乙除去Cl2中的HCl将引入新的杂质CO2，除去Cl2中的HCl应该用饱和食盐水，B错误；反应装置中通入气体应该从长管进入，C错误；MnO2不溶于水，可用装置丁过滤分离出溶液中的

MnO2，D正确。;2.制备K2MnO4

例2(2023·福州5月模拟)在强碱性条件下，Cl2和Mn(OH)2能反应生成锰酸盐。某兴趣小组在实验室利用如图装置制备K2MnO4。

;已知：K2MnO4溶液的颜色为绿色；Mn(OH)2的还原性较强。

实验Ⅰ初步尝试制备K2MnO4

(1)仪器a的名称是____________________。

(2)检验装置A的气密性时，加热双颈烧瓶之前应打开________(填“K1”“K2”或“K3”，下同)，关闭____________。

(3)装置B的作用是________________________。;(4)该兴趣小组的某次实验现象记录如表;实验Ⅱ探究制备实验失败的原因

为探明未能制得锰酸钾是否与氯气的用量有关，进行如下探究实验：

(5)①实验a中浅紫色溶液很快变成绿色的原因，用离子方程式表示为_________

_______________________________________。;②结合实验b，可推断制备锰酸钾的过程中氯气的用量________(填“不足”或“过量”)，理由是________________________________________________________

_____________________________________________________。;【解析】(4)KOH溶液与MnSO4生成的白色沉淀为Mn(OH)2，且Mn(OH)2的还原性较强，容易被氧化，则白色沉淀变为棕黑色是因为Mn(OH)2被氧化为二氧化锰。;3.制备K2Cr2O7

例3(2023·安徽安庆二模)重铬酸钾作为实验室重要的基准物质，通常用来标定某些物质的浓度。实验室模拟固体碱熔氧化法制备K2Cr2O7步骤如下：

Ⅰ.制备阶段

①氧化焙烧：在熔融碱中，用强氧化剂氯酸钾氧化Cr2O3，得到易溶于水的铬酸盐；

②熔块提取：用水浸取熔体，过滤，将滤液酸化；

③复分解结晶：向酸化后的滤液中加入细小KCl晶体，抽滤、干燥、得粗产品重铬酸钾。

Ⅱ.纯度分析

称取1.000g的粗产品，配制成100mL溶液，取25.00mL用硫酸酸化，加入适量KI和指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至亮绿色。;回答下列问题：

(1)在氧化焙烧时，用____________进行熔融(填仪器名称)，下列仪器在纯度分析中用不到的是________(填字母)。;(2)步骤①中使用的碱为苛性钠，写出该步反应的化学方程式：______________

___________________________________。

(3)步骤②中加入强酸酸化的目的是______________________________________

_________________________________________。

(4)步骤③中加入细小KCl晶体能得到重铬酸钾，原理为2KCl＋Na2Cr2O7===

2NaCl＋K2Cr2O7该反应能发生的原因是______________________。;淀粉溶液;

;4.制备NaClO2

例4纯ClO2遇热易发生分解，工业上通常制成NaClO2固体以便运输和储存。制备NaClO2的实验装置如图所示(夹持装置省略)，其中A装置制备ClO2，C装置用于制备NaClO2。回答下列问题：;(1)仪器a的名称是________________。

(2)装置B的作用是______________________。

(3)装置A中发生反应的离子方程式为_____________________________________

_________。向装置A中通入空气的目的是____________________________________

_______________。

(4)装置C中发生反应的化学方程式为_____________________________________

_______，C装置采用“冰水浴”的目的是____________________________________

________________________________________________。;4;72.4%;

;实验步骤：称取一定量的Na2SO3于烧杯中，溶于煮沸过的蒸馏水。另取过量的硫粉