3.3盐类的水解公开课一等奖课件省赛课获奖课件.pptx

NaCl:在食品工业和渔业用于盐腌，还可用作调味料的原料和精制食盐。;C5H8O4NNa：味精是调味料的一种，重要成分为谷氨酸钠。;Na2CO3：块碱、纯碱、苏打(Soda)、口碱（历史上，普通经张家口和古北口转运全国，因此又有“口碱”之说。）、碱面（食用碱）。;NaHCO3：碳酸氢钠是强碱与弱酸中和后生成的酸式盐，溶于水时呈现弱碱性。常运用此特性作为食品制作过程中的膨松剂。;NaCl和C5H8O4NNa重要用于食品调味，而Na2CO3和NaHCO3被视作“碱”用于油污清洗和面食制作。;;根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐能够分成哪几类？;【回想思考】;盐溶液;;二、探究因素;⑴电离方程式;⑴电离方程式;【探究3】往水中加NaCl形成溶液。;二、盐溶液呈不同酸碱性的因素：;盐+水酸+碱;5、水解的规律：;【课堂小结】;在溶液中，不能发生水解的离子是（）

A、ClO–B、CO32–

C、Fe3+D、SO42–;3.盐类水解的过程中对的的说法是（）

A、盐的电离平衡破坏

B、水的电离平衡发生移动

C、溶液的pH减小

D、没有发生中和反映;第二学时;6.水解方程式的书写

;盐+水酸+碱;（3）盐类水解方程式的书写实例：;（三）弱碱强酸盐水解;（四）多元弱酸酸式酸根的水解与电离的区别：;下列各离子方程式中，属于水解反映的是（）;;1.为什么生成水的离子反映能够进行？

2.NH4Cl的水解反映也属于离子反映，但无沉淀、气体和水生成，为什么能进行？

3.你对离子反映的条件之一“生成水”有无新的认识？;第三学时;思考：将同浓度的下列盐溶液按照酸碱性分组。CH3COONaNaClNH4ClAlCl3

(NH4)2SO4Na2SO4Na2CO3NaHCO3

;用pH试纸测下列溶液酸碱性

（1）CH3COONaNaClNH4ClAlCl3

（2）(NH4)2SO4Na2SO4Na2CO3NaHCO3

;三、盐类水解平衡影响因素;③同一弱酸对应的盐;1、相似物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ三种溶液的pH分别为8、9、10，则相似物质的量浓度的HX、HY、HZ的酸性强弱次序为。;已知在FeCl3稀溶液中存在如下水解平衡，

Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

通过实验探???促进或抑制FeCl3水解的条件。;条件;2、外因：;练习

1、为了使Na2S溶液中的C（Na+）和C（S2-）比值变小，可加入的物质是（）

A适量的盐酸B适量的氢氧化钠溶液

C适量的氢氧化钾溶液D适量的硫氢化钾溶液

2、在纯碱溶液中加入酚酞溶液，溶液呈，加热后。若在该溶液中再滴加过量的氯化钡溶液，观察到的现象是，因素：（用离子方程式和简要文字阐明表达）。;3、CH3COONa溶液中存在下列水解平衡：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH，变化下列条件，填写变化状况:;我们只总结了强酸强碱盐和强酸弱碱盐、强碱弱酸盐的水解状况，那么弱酸弱碱盐与否水解呢？其溶液是酸性？碱性？中性？;实验探究1;实验探究2;（1）温度

（2）浓度

（3）酸碱度（外加酸碱）

（4）水解互促——“双水解反映”;双水解应用举例;常见双水解彻底状况：;完善：盐类水解的规律;第四学时;1.为什么KAl(SO4)2,FeCl3等盐可用做净水剂？;混施化肥;四、盐类水解的应用;(1)多元弱酸根离子水解是分步的，第一步水解程度不不大于第二步。;1比较下列溶液的pH大小

1.0.1mol/LNH4Cl溶液____0.01mol/LNH4Cl溶液

2.0.1mol/LNa2CO3溶液____0.1mol/LNaHCO3溶液

3.25℃1mol/LFeCl3溶液____80℃1mol/LFeCl3溶液

4.0.1mol/LNH4Cl溶液____0.1mol