第16讲　化学实验探究.pptx

大单元三

化学综合实验;复习目标;熟记网络;课前思考;课前8min;Cl2;猜想b：随c(Mn2＋)增大，MnO2的氧化性减弱。

[查阅资料]电极电势(φ)是表征氧化剂的氧化性(或还原剂的还原性)强弱的物理量。电极电势越大，氧化剂的氧化性越强；电极电势越小，还原剂的还原性越强。

[验证猜想]用0.10mol/LH2SO4溶液、0.10mol/LMnSO4溶液和蒸馏水配制混合液(溶液总体积相同)，将MnO2电极置于混合液中测定其电极电势φ，进行表中实验1～3，数据记录。;①根据实验1和2的结果，猜想a成立。补充数据：m＝________，n＝________。

②根据实验1和3的结果，猜想b成立。判断依据是________(用电极电势关系表示)。

[探究结果]固液混合物A中仍存在MnO2和盐酸的原因是随着反应进行，溶液中c(H＋)减小、c(Mn2＋)增大，MnO2氧化性减弱。

③根据上述探究结果，小组同学作出如下推断：随c(Cl－)增大，Cl－还原性增强。

实验验证在固液混合物A中加入________(填化学式)固体，加热。证明推断正确的实验现象是__________________________。;(3)根据电化学的相关知识，小组同学分别利用电解池(图1)和原电池(图2)装置，成功实现了铜与稀硫酸制氢气。

①图1中阳极的电极反应式为___________________。

②结合(2)的探究结论，图2中试剂X是________，试剂Y是__________[可选试剂：稀硫酸、Na2SO4溶液、NaOH溶液、NaNO3溶液、CuSO4溶液(浓度均为1.0mol/L)]。;【解析】(2)①根据溶液的总体积相同可知，m＋n＝40，由于实验1、2验

证c(H＋)不同对MnO2氧化性的影响，则两组实验中V(H2SO4)不同，而V(MnSO4)相同，n＝20，m＝40－n－10＝40－20－10＝10。②由于实验1、3中c(Mn2＋)不同且实验1中c(Mn2＋)更大，MnO2的氧化性较弱，则实验1的电极电势较低，故φ1φ3。③在固液混合物中加入NaCl固体，使得溶液中c(Cl－)增大，加热后，若有黄绿色气体(Cl2)生成，则证明Cl－的还原性增强。(3)①Cu电极为阳极，电极反应为Cu－2e－===Cu2＋。②由于该实验需制备H2，故试剂X为稀硫酸，根据(2)的探究结论可知，溶液中c(Cu2＋)越小，Cu的还原性越强，故试剂Y为NaOH，生成的Cu2＋立即与OH－结合生成Cu(OH)2沉淀，从而降低溶液中c(Cu2＋)。;2.(2023·厦门二检)某小组探究CuCl2溶液和Na2SO3??液的反应物，开展如下活动。

[理论预测]

(1)预测2中的实验现象为_____________________________________________。

(2)预测4中反应的离子方程式为_________________________________________

___________________。;＋16NH3·H2O===4[Cu(NH3)4]2＋＋4Cl－＋4OH－＋14H2O;防止沉淀长时间与空气接触而被氧化;实验4;0.2mol/LCuSO4溶液;【解析】(3)①已知[Cu(NH3)2]＋在水中呈无色，根据题意，实验中白色沉淀为CuCl，放在一段时间后溶液变为蓝色，说明空气氧气将一价铜氧化为二价铜，则实验2离子方程式为4CuCl＋O2＋16NH3·H2O===4[Cu(NH3)4]2＋＋4Cl－＋4OH－＋14H2O。②氯离子和银离子生成不溶于酸的氯化银沉淀，故为证明深蓝色溶液中含有Cl－，进一步实验所需的试剂为稀硝酸和硝酸银溶液。(4)一价铜容易被空气中氧气氧化为二价铜，故离心分离的目的是加快过滤速度，防止沉淀长时间与空气接触而被氧化。(6)①实验探究橙黄色沉淀转化为CuCl的原因可能是Cl－提高了Cu2＋的氧化性，则试剂b应该不含氯离子的同浓度铜离子的溶液，故表中X为0.2mol/LCuSO4溶液。②已知装置中物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越

大，则能证实实验结论的实验现象为电压V1更大，故为V1V2。;考点研析;考点1实验装置、条件、操作与现象;1.如涉及气体的制取和处理，对这类实验的操作程序及装置的连接顺序大体可概括为发生→除杂→干燥→主体实验→尾气处理。

2.注意仪器间连接细节问题是否正确。如洗气时“进气管长、出气管短”等。;2;命题点;2.防止倒吸;3.除去装置中的空气;4.控制载气的流速不要过快

实验常用其他稳定的气体(如氮气)作载气，为了充分吸收某种需分析或测定的气体，要控制载气的流速不要过快。

5.实验过程是否安全，污染处理是否得当

(1)净化、