内蒙古呼和浩特市第二中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学 Word版无答案.docxVIP

呼和浩特市第二中学高二年级第一学期期中测试

化学试题

可能用到的原子量：Li7C12N14O16S32K39Fe56Cu64

一、单选题（共24小题，每题3分，共72分）

1.下列事实不能用原电池原理解释的是()

A.将镁粉、铁粉和食盐一块加到水中迅速反应放热

B.铁被钝化处理后不易腐蚀

C.纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量CuSO4溶液后反应速率加快

D.镀层破损后，镀锌铁比镀锡铁更耐用

2.下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是

①Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深

②由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深

③实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气

④红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅

⑤加催化剂有利于合成氨的反应

⑥工业制取金属钾:Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g),选取适宜的温度,使K变成蒸气从反应混合物中分离出来

A.③④⑤⑥ B.①②③④ C.①②④⑥ D.①③④⑥

3.示意图甲为锌铜原电池装置，乙为电解熔融氯化钠制备金属钠的装置。下列说法正确的是

A.甲装置中锌为负极，发生还原反应；铜为正极，发生氧化反应

B.甲装置盐桥可以使反应过程中溶液保持电中性

C.乙装置中铁极的电极反应式为：2Na－2e-=2Na＋

D.乙装置中B是氯气出口，A是钠出口

4.下列有关说法不正确的是

A.反应NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＜0

B.反应CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)在室温下不能自发进行，说明该反应ΔH＜0

C.一定温度下，反应MgCl2(l)＝Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0，ΔS＞0

D.常温下，反应C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0

5.下列装置都与电化学有关，有关叙述中正确的是

A.图1装置中，MnO2起催化作用

B.图2装置中，铁钥匙应与电源正极相连

C.图3所示电池在工作过程中，盐桥中K+移向硫酸锌溶液

D.图4装置，K与M或N连接，都能保护Fe电极

6.用阳极ⅹ和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的一项是

选项

X

Y

Z

W

A

C

B

溶液

C

C

C

D

晶体

A.A B.B C.C D.D

7.一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是

A.该反应化学方程式为3B+4D?6A+2C

B.反应进行到1s时，v(A)=v(C)

C.反应从开始到6s的时间内，B的平均反应速率为0.05mol·L-1·s-1

D.反应进行到6s时，各物质的反应速率相等

8.①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池．①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少．据此判断这四种金属活泼性由大到小的顺序是（）

A.①③②④ B.①③④② C.③④②① D.③①②④

9.某温度下，可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是

A.K值越大，表明该反应越有利于C的生成，反应物的转化率越大

B.若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K增大

C.温度越高，K一定越大

D.如果m＋n＝p，则K＝1

10.下列关于金属腐蚀与防护的说法中正确的是

A.牺牲阳极的阴极保护法是一种基于电解原理的金属防护法

B.钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀的负极反应式相同

C.生铁在河水中比在海水中腐蚀更快

D.将变黑后的银器(表面被氧化为Ag2S)放入盛有食盐溶液的铝质容器中，黑色褪去是因为生成了AgCl

11.镍镉电池是二次电池，其工作原理示意图如下(L为小灯泡，K1、K2为开关，a、b为直流电源的两极)。

下列说法不正确的是

A.断开K2、合上K1，镍镉电池能量转化形式：化学能→电能

B.断开K1、合上K2，电极A为阴极，发生还原反应

C.电极B发生氧化反应过程中，溶液中KOH浓度不变

D.镍镉二次电池的总反应式：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2

12.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池可长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是

A.放电时负极反应为Zn-2e-＋2OH-=Zn(OH)2

B.充电时阳极反应为Fe(OH)3-3e-＋5OH-=Fe