高中化学必修1课时作业2：阶段重点突破练(五).docx

高中化学必修课程

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阶段重点突破练(五)

一、氧化还原反应的基本概念

1.(2019·湖南民办学校联盟检测)化学实验中若使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，则可不再向环境排放该种有害物质。在如图所示有编号的反应中，属于氧化还原反应的有()

A.6个B.5个C.4个D.3个

[答案]D

[解析]由化合价变化可知，①中Cr元素化合价降低；②中Cr元素化合价没有变化；③中Cr元素化合价没有变化；④中Cr元素化合价升高；⑤中Cr元素化合价降低；⑥中Cr元素化合价没有变化。其中反应①④⑤Cr元素化合价变化，属于氧化还原反应。

2.下列变化过程属于氧化反应的是()

A.HCl→H2 B.Mg→Mg2＋

C.Cl－→AgCl D.CuO→Cu

[答案]B

[解析]选项A中氢元素的化合价降低，发生还原反应；选项B中镁元素的化合价升高，发生氧化反应；选项C中元素的化合价无变化；选项D中铜元素的化合价降低，发生还原反应。

3.硫代硫酸钠(Na2S2O3)被称为“养鱼宝”，可降低水中的氯对鱼的危害。脱氯反应为S2Oeq\o\al(2－,3)＋4Cl2＋5H2O===2SOeq\o\al(2－,4)＋10H＋＋8Cl－，该反应中()

A.H2O被氧化 B.Cl2做还原剂

C.S元素化合价降低 D.Cl2表现氧化性

[答案]D

[解析]H2O中各元素的化合价没有发生变化，既没有被氧化，又没有被还原，故A错误；Cl的化合价由0价→－1价，化合价降低，因此Cl2为氧化剂，表现氧化性，故B错误，D正确；S2Oeq\o\al(2－,3)中S元素的化合价由＋2价→＋6价，化合价升高，故C错误。

二、氧化还原反应的价态规律

4.下列粒子中，只有氧化性的是()

①S2－②Fe2＋③Fe3＋④S⑤H＋⑥Na＋⑦Mg

A.①⑦ B.②④

C.③⑤⑥ D.②④⑤⑥

[答案]C

[解析]只有氧化性的粒子应该处于最高价态，符合题意的有Fe3＋、H＋、Na＋。

5.已知5KCl＋KClO3＋3H2SO4===3Cl2↑＋3K2SO4＋3H2O，下列说法不正确的是()

A.KClO3是氧化剂

B.被氧化与被还原的氯元素的质量比为5∶1

C.H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂

D.1molKClO3参加反应时有10mol电子转移

[答案]D

[解析]KClO3是氧化剂，在反应中，氯从＋5价降低到0价，电子转移是5mol。

6.下列反应属于同种物质中同一价态的同一元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应的是()

A.3Br2＋6KOHeq\o(=====,\s\up7(△))5KBr＋KBrO3＋3H2O

B.MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=====,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

C.2KNO3eq\o(=====,\s\up7(△))2KNO2＋O2↑

D.NH4NO3eq\o(=====,\s\up7(△))N2O↑＋2H2O

[答案]A

[解析]根据题意可知符合题目要求的反应是歧化反应，即同种物质中同一价态的同一元素既有化合价的升高又有化合价的降低。A项，溴元素：0价(Br2)→－1价(KBr)和＋5价(KBrO3)；B项，锰元素化合价降低，氯元素化合价升高；C项，氮元素化合价降低，氧元素化合价升高；D项，只有氮元素的化合价变化，但氮元素是由－3价和＋5价转化为＋1价。

三、物质的氧化性(或还原性)强弱规律

7.在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先被置换出来的是()

A.MgB.CuC.AgD.H2

[答案]C

[解析]阳离子的氧化性强弱顺序为Ag＋Cu2＋H＋Mg2＋，把锌粉加入Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，锌先与AgNO3反应置换出Ag，然后与Cu(NO3)2反应置换出Cu，锌粉不能与溶液中的Mg(NO3)2发生反应。

8.已知下列化学方程式，则有关物质的还原性强弱顺序正确的是()

①I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI

②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3

③2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2

A.I－Fe2＋Cl－SO2 B.Cl－Fe2＋SO2I－

C.Fe2＋I－Cl－SO2 D.SO2I－Fe2＋Cl－

[答案]D

[解析]由反应①可得还原性：SO2I－；由反应②可得还原性：Fe2＋Cl－；由反应③可得还原性：I－Fe2＋；综合分析可得还原性：SO2I－Fe2＋Cl－。

9.(2018·伊春中学期末)PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl