全国通用版高中化学必修一第四章物质结构元素周期律知识点梳理.pdfVIP

(每日一练)全国通用版高中化学必修一第四章物质结构元素周期律知识点梳

理

填空题

1、卤族元素包括氟、氯、溴、碘、砹等元素，位于元素周期表中第ⅦA族。

(1)画出下列卤族元素的原子结构示意图：①氟________；②氯________③溴________；④碘_________。

(2)比较卤族元素的原子结构：

①它们在结构上的相同点是____________；

②它们在结构上的不同点是_____________。

(3)卤族元素原子结构的变化规律是_______________。

答案：最外层电子数都为7电子层数和原子半径不同随着核

电荷数的增加，卤族元素原子的电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大

解析：

(1)根据原子序数，核外电子排布规律，画出原子结构示意图；

(2)根据原子结构示意图，得出结构上的相同点和不同点；

(3)卤族原子从上到下，原子结构变化规律是原子半径的递变规律；

(1)圆圈代表原子核，圈圈中的数字代表质子数，弧线代表电子层，弧线上的数字代表电子层上的电子数，根据

2

原子序数分别为9，17，35，53，每一层最多容纳的电子数2n，最外层电子数不超过8个，次外层电子数不

1

超过18个，倒数第三层电子数不超过36个，根据电子总数，画出原子结构示意图：、、

、；

(2)①根据原子结构示意图，卤族元素结构上的相同点是最外层电子数都为7；

②根据原子结构示意图，电子层数逐渐增加，故原子半径逐渐增大，卤族元素结构上的不同点是电子层数和

原子半径不同；

(3)根据原子结构示意图，卤族元素随着核电荷数(或原子序数)的增加，原子的电子层数逐渐增加，原子半径逐

渐增大；

小提示：

需要根据核外电子的排布规律，画出原子结构示意图，从原子结构示意图可以得出卤族元素性质的递变规律。

2、下表列出了A-R9种元素在周期表中的位置(填元素符号)

周期/族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0

2EF

3ACDGR

4BH

(1)这9种元素中化学性质最不活泼的是___________；G的最高价氧化物的水化物化学式是___________。

(2)A、D元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是___________。

(3)A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为___________。

(4)F元素氢化物的化学式是___________，该氢化物在常温下跟B发生反应的化学方程式是___________，所得

溶液的pH___________7。(填“＞”、“=”或“＜”)

(5)H元素跟A元素形成化合物的化学式是___________，高温灼烧该化合物时，火焰呈___________色。

答案：(1)ArHClO

4

-

(2)Al(OH)+OH=AlO−+2HO

322

(3)K＞Na＞Mg

2

(4)HO2K+2HO=2KOH+H↑＞

222

(5)NaBr黄

解析：

由元素在周期表的位置可知，A〜R分别为Na、K、Mg、Al、C、O、Cl、Br、Ar。

(1)

惰性气体Ar由于原子最外层有8个电子，达到稳定结构，所以化学性质最稳定，不活泼；Cl的最高价为+7，