电解质的电离ppt课件.pptxVIP

2.2.1

电解质的电离;电解质的

电离;物质;水溶液;非金属氧化物;3.电解质溶液或熔融电解质导电的原因(以NaCl为例)。

①电解质溶液能导电必须具备的条件是有带电荷的粒子,粒子可自由移动。

②NaCl属于电解质,固体中含有带电微粒Na+、Cl-,但这些离子不能自由移动,故固态氯化钠本身不导电。

③NaCl固体溶于水时,在水分子的作用下,Na+、Cl-进入水中,形成了

可自由移动的带电粒子,故NaCl溶液可导电。

④氯化钠固体受热熔化时,离子随温度升高也变得能自由移动,故熔融NaCl也能导电。;;;;;【微思考1】(1)NaCl溶液能导电,NaCl溶液是电解质吗?

(2)纯H2SO4在熔融状态时不导电,H2SO4不是电解质吗?

;【微思考2】不能导电的物质是非电解质,能导电的物质一定是电解质吗?

;1.蔗糖为什么不属于电解质?

提示蔗糖在水溶液里和熔融状态下都不能导电。

2.CO2的水溶液能导电,CO2为电解质吗?为什么?

提示不是。CO2的水溶液导电是因为CO2与H2O反应生成了电解质H2CO3,但CO2不是电解质。

3.BaSO4、AgCl、CaCO3难溶于水,它们是电解质吗?

提示BaSO4、AgCl、CaCO3都属于盐,都是电解质。;二、电解质的电离

1.定义:电解质溶于水或受热熔化时,形成自由移动离子的过程。

2.电离的条件:溶于水或熔融状态。

3.表示方法——电离方程式

(1)酸的电离(如H2SO4):H2SO4==2H++

(2)碱的电离(如NaOH):NaOH==Na++OH-。

(3)盐的电离(如CuSO4):CuSO4==Cu2++;4.从电离的角度认识酸、碱、盐

(1)酸:电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。;(3)盐:电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物。;三、强电解质、弱电解质

1.强电解质

(1)定义:在水溶液里能完全电离的电解质。强酸、强碱和大部分盐等都是强电解质。

(2)电离方程式。

强电解质的电离方程式用“==”,如

HCl:HCl==H++Cl-。

KOH:KOH==K++OH-。

KNO3:KNO3==K++;2.弱电解质

(1)定义:在水溶液中部分电离的电解质。弱酸、弱碱、水等都是弱电解质。

(2)电离方程式。

弱电解质的电离方程式用“”,如

CH3COOH:CH3COOHCH3COO-+H+。

NH3·H2O:NH3·H2O+OH-。

H2O:H2OH++OH-;项目;左边化学式，右边离子符号

原子/电荷守恒

原子团不能拆

多元弱酸分步电离分步表示H2CO3?HCO3-+H+；

HCO3-?CO32-+H+

多元弱碱分步电离一步表示Fe(OH)3?Fe3++3OH-

;3.电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的易混点

(1)电解质和非电解质都是化合物,单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

(2)电解质不一定能导电,如固态NaCl、液态HCl等。能导电的物质不一定是电解质,如铁、铝等金属单质。

(3)化合物溶于水或熔融状态下,能否直接电离是判断化合物是不是电解质的依据。;①电离的条件是什么?

溶于水，在水分子的作用下;或熔融状态。

②哪些物质水溶液和熔融状态都可以电离?

碱，盐

哪些物质可以在水溶液中能电离，在熔融状态不能电离?

酸

哪些物质只可以在熔融状态电离?

活泼金属氧化物

③电离的结果是什么?

微观:产生自由移动的离子; 宏观:具备导电的能力。