高三化学复习91原电池化学电源说课稿公开课一等奖课件省赛课获奖课件.pptx

●考纲定标

1．理解原电池的工作原理，能写出电极反映式和电池

总反映式。

2．理解常见化学电源的种类及其工作原理。;●热点定位

1．原电池的工作原理及电极反映式的书写。

2．理解惯用化学电源的构造及新型电源的工作原理，

特别是可充电电池的充放电过程。

3．根据所给自发进行的反映设计原电池，并能绘制

装置图。;1．理解原电池概念的2个方面：

(1)能量转化：化学能转化为电能；

(2)反映本质：氧化还原反映。

2．掌握原电池的两极反映类型：

(1)负极：发生氧化反映；

(2)正极：发生还原反映。;3．熟记原电池构成的3个条件：

(1)两个活泼性不同的电极(常见为金属或石墨)；

(2)两电极插入电解质溶液中；

(3)形成闭合回路。

4．明确原电池原理的4个应用：

(1)加紧氧化还原反映的速率；

(2)比较金属活动性强弱；

(3)用于金属的防护；(4)制作化学电源。;第九章;一、原电池的工作原理

有下述装置：;其中能形成原电池的是，该原电池工作时，负极发生，电极反映式为 ；正极发生，电极反映式为 ；电池总反映式为 。;二、常见化学电源

1．一次电池(碱性锌锰电池)

反映原理：Zn＋2MnO2＋2H2O===Zn(OH)2＋2MnOOH。

负极反映： 。

正极反映：2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnOOH＋2OH－。

2．二次电池(铅蓄电池)

反映原理：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。

负极反映： 。

正极反映： 。;3．燃料电池

氢氧燃料电池是现在最成熟的燃料电池，可分为酸性和

碱性两种。;1．正、负极的判断;2.电极反映式的书写

(1)普通电极反映式的书写：;(2)复杂电极反映式的书写：;［特别提示］

（1）原电池正、负极的判断基础是氧化还原反映，如果给

出一种化学方程式判断正、负极，能够直接根据化合价

的升降来判断。发生氧化反映的一极为负极，发生还原

反映的一极为正极。

（2）当两电极都与电解质溶液反映时，活泼的电极作负极，

不活泼的电极作正极；当只有一极与电解质溶液反映时，

与电解质溶液反映的电极作负极，另一极作正极。;[例1]（2011·新课标高考）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电

时的总反映为：Fe+Ni2O3+3H2O===Fe(OH)2+2Ni(OH)2。下列

有关该电池的说法不对的的是 （）

A.电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe

B.电池放电时，负极反映为Fe+2OH--2e-===Fe(OH)2

C.电池充电过程中，阴极附近溶液的pH减少

D.电池充电时，阳极反映为2Ni(OH)2+2OH--2e-

===Ni22O3+3H2O ;［解析］本题考察充电电池的有关知识，旨在考察考生对充

电电池正负极的判断及书写电极反映的能力。在铁镍蓄电池

中，Fe是负极，Ni2O3是正极，由于生成Fe(OH)2,则电解液

为碱性溶液，故A对的；电池放电时，负极反映为：

Fe+2OH--2e-===Fe(OH)2，故B对的；电池充电时，阴极反

应式为：Fe(OH)2+2e-===Fe+2OH-，阴极附近溶液pH升

高，故C错误；由充电时的总反映式减去阴极反映式，可得

到阳极反映式，D对的。

［答案］C;可充电电池充电时的电极接法;1．[双选题](2010·广东高考)铜锌原电池(如图)工作时，下列

叙述对的的是 ();A．正极反映为：Zn－2e－===Zn2＋

B．电池反映为：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu

C．在外电路中，电子从负极流向正极

D．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液;解析：本题考察原电池，旨在考察考生对原电池工作原理的分析能力。该电池中Zn为负极，电极反映为：Zn－2e－===Zn2＋，Cu为正极，电极反映为：Cu2＋＋2e－===Cu，A项错误；电池总反映为：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，B项对的；原电池工作时，外电路中电子由负极流出经导线流向正极，C项对的；负极上由于Zn放电，ZnSO4溶液中Zn2＋的浓度增大，故盐桥中的Cl－移向ZnSO4溶液，D项错误。

答案：BC;2．(2011·海南高考)一种充电电池放电时的电极反映为

H2＋2OH－－2e－===2H2O

NiO(OH)＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－

当为电池充