2024年新人教版高考化学一轮复习讲义（新高考版） 第8章 第46讲　化学平衡状态与平衡常数.pdfVIP

2024年新人教版高考化学一轮复习讲义（新高考版）

第46讲化学平衡状态与平衡常数

复习目标

1.掌握化学平衡状态的特征及判定方法。

2.了解化学平衡常数的含义及影响因素。

3.能利用化学平衡常数进行有关计算。

内容索引

考点一可逆反应、化学平衡状态

考点二化学平衡常数

真题演练明确考向

课时精练

可逆反应、化学平衡状态

必备知识

1.可逆反应

(1)概念

正反应方向逆反应方向

在同一条件下，既可以向进行，同时又能向进行的化学

反应。

(2)特点

双向性可逆反应分为方向相反的两个反应：正反应和逆反应

双同性正、逆反应是在同一条件下，同时进行

小于

共存性反应物的转化率_____100%，反应物与生成物共存

2.化学平衡状态

(1)概念

可逆相等

在一定条件下的反应体系中，当正、逆反应速率时，反应物和生成物的浓

度均保持不变，即体系的组成不随时间而改变，表明该反应中物质的转化达到了

“限度”，这时的状态称之为化学平衡状态，简称化学平衡。

(2)化学平衡的建立

绘制“反应速率－时间”图像，表示从正反应开始建立化学平衡状态的过程。

(3)平衡特征

可逆反应

动态平衡

v正v逆

质量或浓度

(4)化学平衡状态的判断方法

②宏观组成标志

各组分的浓度保持不变，或各组分的质量、物质的量、百分含量、质量分数等保持不

变的状态是平衡状态。

③间接标志

不等体

a.有气体参加的反应，气体的总压强、总体积、总物质的量不变时，达到平

衡状态。

b.如果平衡体系中的物质有颜色，则平衡体系的颜色不变时，达到平衡状态。

c.气体的密度、气体的平均相对分子质量不变时，要具体分析各表达式中的分子或分

母变化情况，判断是否平衡(若体系中各组分均为气体，气体质量守恒；若体系中不

全是气体，要注意气体质量变化)。

易错辨析

×

×

2.化学反应达到平衡后，反应物和生成物的浓度或百分含量相等()

3.在一定条件下，向密闭容器中充入1molN和3molH充分反应，生成2molNH(

223

)×

关键能力

一、可逆反应的特征

1.在一密闭容器中进行反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g)。已知反应过程中某一时刻X、Y、

Z的浓度分别为0.3mol·L－1、0.1mol·L－1、0.4mol·L－1，当反应达到平衡时，不可能

存在的是

A.c(X)＝0.5mol·L