2024年新人教版高考化学一轮复习讲义（新高考版） 第9章 第54讲　盐类的水解.pdfVIP

2024年新人教版高考化学一轮复习讲义（新高考版）

第54讲盐类的水解

复习目标

1.了解盐类水解的原理及一般规律。

2.了解影响盐类水解程度的主要因素。

3.了解盐类水解的应用。

4.能利用水解常数(K)进行相关计算。

h

内容索引

考点一盐类水解原理及规律

考点二盐类水解的影响因素及应用

答题规范(7)利用平衡移动原理解释问题

真题演练明确考向

课时精练

盐类水解原理及规律

必备知识

1.定义

＋－

水电离出来的H或OH结合生成弱电解质

在水溶液中，盐电离出来的离子与________________________________________的

反应。

2.盐类水解的结果

正＋－

使溶液中水的电离平衡向____反应方向移动，使溶液中c(H)和c(OH)发生变化，

促进了水的电离。

3.特点

(1)可逆：盐类的水解是可逆反应。

酸碱中和

(2)吸热：盐类的水解可看作是_________反应的逆反应。

(3)微弱：盐类的水解程度很微弱。

4.盐类水解的规律

有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。

盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性

否中性

强酸强碱盐NaCl、NaNO3__________

是酸性

___________

强酸弱碱盐NHCl、Cu(NO)__________

432

是碱性

________________

强碱弱酸盐CHCOONa、NaCO__________

323

5.水解反应的离子方程式的书写

(1)盐类水解的离子方程式一般用“”连接，且一般不标“↑”“↓”等状态符号。

(2)多元弱酸盐：分步书写，以第一步为主。

(3)多元弱碱盐：水解反应的离子方程式一步完成。

(4)阴、阳离