化学平衡说课稿PPT公开课一等奖课件省赛课获奖课件.pptxVIP

;1、化学平衡常数：

在一定温度下，当一种可逆反映达成化学平衡时生成物浓度幂之积与反映物浓度幂之积的比值是一种常数，这个常数就是该反映的化学平衡常数，符号K。;2、数学体现式：

对于普通的可逆反映，

mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）

当在一定温度下达成平衡时，

K=[Cp（C）·Cq（D）]/[Cm（A）·Cn（B）]

如在250C时，H2+Cl22HCl，K=5.3×1016；;3、注意：

(1)对于有纯固体或溶剂参加的反映，其浓度不列入平衡常数K的体现式中。

(2)平衡常数只受温度影响，与浓度变化无关。

(3)化学平衡常数是指某一具体反映的平衡常数。

若反映方向变化，则平衡常数变化。

若方程式中各物质的系数等倍的扩大或缩小；尽管是同一反映，平衡常数也会变化。;4、平衡常数的应用∶

判断反映进行的程度（即反映的程度）。

K值越大，表达正向反映进行的程度越大，

即该反映进行得越完全，反映物转化率越大；

反之，就越不完全，转化率就越小。普通的说，K＞105反映进行完全；

10-5＜K＜105时，典型的可逆反映；

K＜10-5时，其逆反映会进行趋于完全。

判断反映的热效应。

若升高温度，K值增大，则正反映为吸热反映；

若升高温度，K值减小，则正反映为放热反映。;5、转化率

指定反映物的转化率

=[C(始)-C(平衡)]/C(始)

=[C(消耗)]/C(始)

转化率越大，反映越完全！;6、典型例题剖析∶;审题思路∶

规定平衡常数，先规定出平衡时各物质的浓度；

求出平衡常数后，在同温下运用公式能够求消耗浓度，再求平衡浓度。;例2∶在密闭容器中，将2.0molCO与10molH2O混合加热到8000C，达成下列平衡CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），且K=1.0，求CO转化为CO2的转化率。;练习与思考;解∶四氧化二氮的起始浓度C（N2O4）=0.05g÷92g/mol÷0.2L=2.72×10-3mol/L

设其反映中消耗的浓度为X

N2O42NO2

起始浓度2.72×10-30

（mol/L）

转化浓度X2X

（mol/L）

平衡浓度2.72×10-3–X2X;K=C2（NO2）/C（N2O4）=（2X）2/（2.72×10-3–X）=0.00577???;2、设在某温度时，在容积为1L的密闭容器内，把氮气和氢气两种气体混合，反映后生成氨气。实验测得，当达成平衡时，氮气和氢气的浓度各为2mol/L，生成氨气的浓度为3mol/L，求这个反映在该温度下的平衡常数和氮气、氢气在反映开始时的浓度。

解题思路∶

该题可用已知的平衡浓度代入平衡常数求算公式进行计算，然后根据起始浓度等于消耗浓度加上平衡浓度，计算出氮、氢气的起始浓度。;解∶

起始浓度0

（mol/L）

转化浓度3

（mol/L）

平衡浓度223

则K=C2（NH3）/C（N2）·C3（H2）=32/2×23=0.563

又从方程式可知∶生成3molNH3，必须消耗1.5molN2和4.5molH2，∴N2在反映开始时的浓度=2+1.5=3.5（mol/L），H2在反映开始时的浓度=2+4.5=6.5（mol/L）。