课题 常见的酸和碱知识点习题及解析.docx

学问点1酸、碱与指示剂作用

酸碱指示剂(简称：指示剂)：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质。

2、常见指示剂：紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液。

3、变色规律：

石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色。

酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。

留意：酸碱指示剂跟酸或碱溶液反响时，是酸或碱使指示剂显示不同的颜色，而不是

指示剂使酸、碱溶液变色。故一般有两种说法：①紫色石蕊试液遇酸溶液变红

色，②酸溶液使紫色石蕊试液变红色。酚酞的叙述同样。

常见指示剂在不同性质的溶液中变色的状况

溶液酸碱性

紫色石蕊溶液

无色酚酞溶液

酸性

变红色

无色

中性

紫色

无色

碱性

变蓝色

变红色

留意：（1）使指示剂变色只能证明该溶液呈酸性或碱性，但不能证明该溶液是否为

酸溶液或碱溶液。

（2）酸碱指示剂只能对溶液的酸碱性作出一个定性的推断，对溶液的酸碱性

强弱程度的推断则需测定溶液的酸碱度。

（3）某溶液滴入无色酚酞溶液不变色，该溶液不一是酸性溶液，也可能是中

性溶液，例如氯化钠溶液。

二氧化碳通入紫色的石蕊试液中，(1)．溶液由紫色变成红色。(2)．二氧化碳溶

于水生成了碳酸，是碳酸变更了溶液的颜色，而不是二氧化碳使紫色石蕊溶液变色。

在自制酸碱指示剂的试验中，溶解植物中的色素须要用水和酒精的缘由是：在花瓣

中起指示剂作用的一般是有机物，这些有机物在水中的溶解度很小，在酒精中的溶

解度比拟大，水的作用是稀释而酒精的作用是充分溶解。

学问点2常见的酸

物理性质

盐酸（HCl）

硫酸（H2SO4）

颜色、状态

纯洁的浓盐酸是无色液体

工业用盐酸是黄色液体（含Fe3+)

纯洁的浓硫酸是无色、黏稠、油状液体

翻开试剂瓶后的现象

有白雾

无现象

气味

有刺激性气味

无

密度

常用的浓盐酸中HCl的质量分数为37%～38%，密度为1.19g/cm3

常用浓硫酸中H2SO4的质量分数为98%，密度是1.84g/cm3

特性

浓盐酸具有挥发性

浓硫酸具有吸水性

化学性质

与指示剂反响

使紫色石蕊溶液变红色，不能使无色酚酞溶液变色

使紫色石蕊溶液变红色，不能使无色酚酞溶液变色

与某些金属反响

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑现象：产生大量气泡，溶液仍为无色

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑现象：有气泡产生，溶液仍为无色

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑现象：有气泡产生，溶液仍为无色

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑现象:有气泡产生，溶液仍为无色

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑现象：有气泡产生，溶液由无色变为

与金属氧化物反响

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O现象：铁锈不断溶解，溶液由无色变成黄色

CuO+2HCl=CuCl2+H2O现象：黑色粉末渐渐消逝，溶液由无色变为蓝绿色

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O现象：铁锈不断溶解，溶液由无色变成黄色

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O现象：黑色粉末渐渐消逝，溶液由无色变为蓝色

酸的通性

①能使指示剂显示不同的颜色

②能和多种活泼金属反响，生成氢气

③能和某些金属氧化物反响，生成水

用处

①重要化工产品。

②用于金属外表除锈、制造药物等；

③人体胃液中含有盐酸，可扶植消化

①重要化工原料。

②用于消费化肥、农药、火药、染料以和冶炼金属、精炼石油和除锈

③浓硫酸有吸水性，在试验室中常用它做枯燥剂

学问解读：

生活中常见的具有酸味的物质中都含有酸（如：食醋中含有醋酸，柠檬、柑橘等

水果中含有柠檬酸）

浓盐酸因具有挥发性，敝口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减小，溶

剂质量不变，溶质质量分数减小

浓硫酸因具有吸水性，敝口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶

液质量增加，溶质质量分数减小

浓硫酸有猛烈的腐蚀性。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧

等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。所以运用浓硫酸时应特别注意。

假设不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%

的碳酸氢钠溶液。

浓硫酸的吸水性：浓硫酸可以和水猛烈地化合而生成稳定的硫酸的

水合物，并放出大量的热