高考化学第二轮知能复习公开课一等奖课件省赛课获奖课件.pptx

专项一物质的构成、性质、分类

及化学用语;;二、物质的分类(按成分分);;三、化学用语;考点1物质的构成和分类

1.物质的构成

从宏观的角度看,物质由元素构成;从微观的角度看,原子?分子?离子等是构成物质的基本粒子?物质构成的判断根据有:

(1)根据有无固定的构成或有无固定的熔?沸点可判断该物质是纯净物还是混合物?其中:油脂?高分子化合物?玻璃态物质及含有同种元素的不同同素异形体的物质均属于混合物?;(2)对于化合物可根据晶体类型判断:离子晶体是由阴?阳离子构成的;分子晶体是由分子构成的;原子晶体是由原子构成的?

(3)对于单质也可根据晶体类型判断:金属单质是由金属阳离子和自由电子构成的;原子晶体?分子晶体分别由原子?分子构成?;2.物质的分类

(1)分类是研究物质化学性质的基本办法之一,物质分类的根据有多个,同一种物质可能分别属于不同的物质类别?;;(2)物质的分类根据不同,能够有多个分类办法,特别是氧化物的分类是物质分类的难点,要掌握这类知识,核心是明确其分类办法:;氧化物的分类比较复杂,判断氧化物所属类别时,应注意下列几个问题:

①酸性氧化物不一定是非金属氧化物,如CrO3是酸性氧化物;非金属氧化物不一定是酸性氧化物,如CO?NO和NO2等?

②碱性氧化物一定是金属氧化物,但金属氧化物不一定是碱性氧化物,如Na2O2为过氧化物(又称为盐型氧化物),Pb3O4和Fe3O4为混合型氧化物(一种复杂氧化物),Al2O3和ZnO为两性氧化物,Mn2O7为酸性氧化物?

③酸性氧化物?碱性氧化物不一定都能与水反映生成对应的酸?碱(如SiO2?MgO);考点2物质的性质和变化;2.物质的变化;考点3化学用语;考点4分散系;性

质;考情分析:物质的构成?性质和分类,化学用语是中学化学最基础的概念,是历年高考的必考内容,也是新课标所规定的重点内容,属于热点问题,但试题普通难度都不大,重要以生活中的化学知识或重大科技成果为背景,以有关的基础化学知识为考点?重点侧重概念的类比和辨析,突出对概念的精确理解和化学用语的书写规范?预计此后的高考中对本专项内容的考察不会有太大的变化,但考察的方式会因试题的变化而变化?;题型??物质的构成和分类

【例1】物质分类的根据普通有构成和性质,下列物质分类中,只考虑构成的是()

A.Na2SO4是钠盐?硫酸盐?正盐

B.HNO3是一元酸?强酸?挥发性酸

C.Mg(OH)2是二元碱?难溶性碱?中强碱

D.Al2O3是两性氧化物?金属氧化物?最高价氧化物

[答案]A;[解析]含有相似构成的物质在某些性质上含有相似性,含有相似的某一性质的不同物质,其构成不一定相似,从掌握构成?性质等方面对单质?酸?碱?盐?氧化物进行分类,可加深对物质性质的理解?这种类型是以前高考命题中没有出现过的,是此后高考中值得注意的一种问题,Na2SO4中含Na+,它是钠盐;含SO42-,它是硫酸盐;电离出的阳离子只有Na+,阴离子只有SO42-,没有其它的阴?阳离子,故它属正盐?;从构成看,1个HNO3分子只电离出1个H+,故它是一元酸;HNO3在溶液中完全电离成H+和NO-3,故它是强酸;HNO3容易挥发,故它是挥发性酸;强酸性和挥发性反映了HNO3的性质?Mg(OH)2是二元碱是从构成看的,阐明1molMg(OH)2能电离出2molOH-,而难溶性碱?中强碱是它的性质?Al2O3是两性氧化物,阐明它既能与OH-反映,又能与H+反映,是从性质方面来分类的;它是金属氧化物?最高价氧化物,是从构成方面分类的?;[点拨]1.分类的原则及原则

必须按同一原则进行,分类的子项应当互不相容,各子项必须是全异关系,各子项之和必须等于母项?

2.物质类别的判断

判断物质的类别,重要看物质的构成元素和该物质中粒子的互相作用?

(1)根据有无固定的构成可判断是纯净物还是混合物,再根据是由几个元素形成的该物质,来判断是单质还是化合物?

(2)对于单质,根据构造和性质可判断与否是同素异形体?;(3)对于化合物可根据化学键来判断:①若含有离子键,则一定是离子化合物,如NaCl?NH4Cl?Na2SO4;②若全以共价键形成,则是共价化合物,如CO?SiO2?HNO3?

(4)对于化合物可根据构成元素(与否含碳)分为无机化合物和有机化合物:①无机化合物根据构成又可分为氧化物?氢化物?酸?碱?盐,它们可由原子构成,也可由分子或离子构成;②有机物根据官能团和性质可分为烃?烃的衍生物(卤代烃?醇?酚?醛?羧酸?酯)?高分子化合物等,有机物大部分由分子构成?;【变式训练1】某学习小组讨论辨析下列说法:①油脂的硬化属于化学变化;②沼气和水煤