新高考化学一轮复习学案1.2物质的量在化学实验中的应用（含解析）.docx

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第2讲物质的量在化学实验中的应用

[考纲要求]

1．了解溶液的含义。

2.了解溶解度、饱和溶液的概念。

3.了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。

4.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。

考点一物质的量浓度

知识梳理

1.物质的量浓度

(1)概念：表示________________________物质的量。

(2)表达式：cB＝__________。

(3)单位：__________(或mol/L)。

2．物质的量浓度与溶质质量分数

内容

物质的量浓度

质量分数

定义

以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量

用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的物理量

溶质的单位

mol

g

溶液的单位

L

g

计算公式

________

__________

[思考]

在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为VmL，溶液密度为dg·cm－3，溶质质量分数为w，物质的量浓度为cmol·L－1，溶液中含氢氧化钠的质量为mg。

(1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为________。

(2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为________。

(3)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为________。

(4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数为________。

[判断](正确的打“√”，错误的打“×”)

(1)1mol·L－1NaCl溶液是指此溶液中含有1molNaCl()

(2)体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同()

(3)1L0.5mol·L－1CaCl2溶液中，Ca2＋与Cl－的物质的量浓度都是0.5mol·L－1()

(4)用100mL水吸收0.1molHCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1mol·L－1()

(5)1L水中溶解5.85gNaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1mol·L－1()

(6)将25gCuSO4·5H2O晶体溶于75g水中所得溶质的质量分数为25%()

(7)将40gSO3溶于60g水中所得溶质的质量分数为49%()

(8)将62gNa2O溶于水中，配成1L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1mol·L－1()

[提醒]

1．准确计算溶液的体积

不能用水的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水，一般根据溶液的密度进行计算：

V＝eq\f(m（气体或固体）＋m（溶剂）,ρ)×10－3L。

2．注意溶质的浓度与溶液中某离子浓度的关系

溶质的浓度和离子浓度可能不同，要注意根据化学式具体分析。如1mol·L－1Al2(SO4)3溶液中c(SO42?)＝3mol·L－1，c(Al3＋)＝2mol·L－1(考虑Al3＋水解时，则其浓度小于2mol·L

对点速练

练点一物质的量浓度的基本计算

1．如图是实验室配制好的两瓶NaOH溶液的标签(14%的NaOH溶液的密度为1.14g·cm－3)。

14%的NaOH溶液的物质的量浓度及从瓶中取出20mL该溶液中含有溶质的质量分别是()

A．4.0mol·L－13.2gB．2.0mol·L－13.2g

C．4.0mol·L－16.4gD．2.0mol·L－16.4g

2．在标准状况下，将VL氨气溶于0.1L水中，所得溶液的密度为ρg·cm－3，则此氨水的物质的量浓度为__________mol·L－1。

3．将32.2gNa2SO4·10H2O溶于水配成1L溶液。

(1)该溶液中Na2SO4的物质的量浓度为________，溶液中Na＋的物质的量浓度为________。

(2)向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na＋的物质的量浓度为0.4mol·L－1(假设溶液体积不变)需加入NaCl的质量为________，Cl－的物质的量浓度为________。

方法总结

1．标准状况下，气体溶解所得溶液的物质的量浓度的计算

eq\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(溶质的物质的量n＝\f(V气体,22.4L·mol－1),溶液的体积V＝\f(m,ρ)＝\f(m气体＋m水,ρ)))c＝eq\f(n,V)

2．溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算

计算公式：c＝eq\f(1000ρw,M)(c为溶质的物质的量浓度，单位mol·L－1，ρ为溶液密度，单位g·cm－3，w为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量，单位g·mol－1)。

练点二溶液的稀释与混合计算

4．如图是某溶液在稀释过程中溶质的物质的量

浓度随溶液体积