人教版高中化学必修一1.3 《第三节 氧化还原反应》获奖说课教案教学设计.pdfVIP

1、氧化还原反应的判断方法

(1)判断反应是否为氧化还原反应，要抓住两个关键：一是

准确判断各反应物、生成物中各元素的化合价及其变化；

二是牢记“凡是有元素化合价

升降的化学反应都是氧化还原反应”。

(2)氧化反应和还原反应同时发生，有氧化必有还原，化合

价有升必有降。

对点练习1．有关氧化还原反应的叙述正确的是()

A．氧化还原反应的判断是看有无元素化合价的升降

B．氧化还原反应的判断是看有无氧元素的得失

C．化合反应肯定不是氧化还原反应

D．氧化还原反应中一定有两种元素的价态发生改变

【答案】A

【详解】

A.有无化合价的变化是判断是否为氧化还原反应依据，故正确；

B.有的氧化还原反应中没有氧元素参与，故B错误；

C.化合反应不一定有化合价变化，故不一定是氧化还原反应，故

错误；D.氧化还原反应中一定有元素的化合价变化，

但不一定有两种元素化合价改变，故错误。故选A

2、氧化还原反应与四种基本反应类型

(1)氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系

①两个可能：化合反应和分解反应可能是氧化还原反应。

②两个一定：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一

定是非氧化还原反应。

③有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应一定是

氧化还原反应。

(2)四种基本反应类型不包括所有的反应，有些反应属于氧

化还原反应，但不属于四种基本反应类型。

△

例如：4HCl(浓)＋MnOMnCl＋Cl↑＋2HO不属于四种

2222

基本反应类型中的任何一种反应类型，但属于氧化还原反应。

(3)有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。如同

素异形体之间的相互转化(如3O2O)不属于氧化还原反应。

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对点练习2．能正确表示四种基本反应类型与氧化还原反应关系

的示意图是

A．B．

C．D．

【答案】D

【解析】试题分析：A、复分解反应一定不属于氧化还原反应，

则不会出现交叉，置换反应一定属于氧化还原反应，则应为包含，

部分的化合与分解反应属于氧化还原反应，则不能是包含，应为

交叉关系，故A错误；B、复分解反应一定不属于氧化还原反应，

则不会出现交叉，故B错误；C、有单质生成的分解反应属于氧

化还原反应，则分解反应与氧化还原反应的关系为交叉，不是全

包含，故C错误；D、置换反应一定属于氧化还原反应，则是包

含关系，复分解反应一定不属于氧化还原反应，则不是包含也不

是交叉关系，有单质生成的分解反应属于氧化还原反应，有单质

参加的化合反应属于氧化还原反应，则化合、分解反应与氧化还

原反应都是交叉关系，故D正确；故选D。

考点：考查了氧化还原反应与四种基本反应类型的关系的相关知

识。

3、氧化还原反应过程中的得失电子守恒

氧化还原反应遵循得失电子守恒，即发生氧化反应的物质失

去的电子总数与发生还原反应的物质得到的电子总数相等。同时，

化合价升高的总价数与化合价降低的总价数相等。

对点练习3．离子间发生氧化还原反应时存在质量守恒、电子守

n--

恒、电荷守恒等规律。在一定条件下，RO和I发生如下反应：

3

n--+-

RO+6I+6HR+3I+3HO。则

322

n-

（1）RO中n的值为______________，利用原理是

3

___________________

n-

（2）RO中R的化合价为_________，利用原理