2.3++化学反应进行的方向年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1+.pptx

第三节化学反应的方向第1课时第二章化学反应速率与化学平衡

如何表示化学反应进行的快慢？化学反应速率如何表示化学反应的限度？化学平衡那么如何判断化学反应进行的方向？本节课我们一起来探究这个问题新课导入

水总是自发地从高处流向低处借助水泵，持续消耗电能水从低处流向高处是不能自发进行新课导入

☆自发过程：在一定条件下，不借助外力就能自动进行的过程。☆非自发过程：在一定条件下，需要持续外力作用才能维持进行的过程。一、自发过程与自发反应100°C的沸水高温物体低温物体室温的凉水自发非自发

☆自发反应：不需要外力作用（光能，电能）就能自动进行的化学反应。☆非自发反应：在一定温度和压强下，需要持续借助外力作用（光能，电能）才能进行的化学反应。外力：不是指反应条件，而是对体系持续提供能量。氢气的燃烧水的电解自发非自发2H2+O2=2H2O

①4Fe(s)+3O2(g)=Fe2O3(s)△H=-1648.4kJ·mol-1②C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol③2Na(s)+Cl2(g)=2NaCl(s)△H=-882kJ/mol④Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)ΔH=-216.8kJ/mol下列反应在一定条件下都能自发进行，这些反应有何共同特点？共同特点：△H0即放热反应思考与讨论E反应历程反应物的能量总和生成物的能量总和△H0能量高到低

二、反应进行的方向放热反应使体系能量降低，△H0有利于反应自发进行1、焓判据NaHCO3(s)+HCl(aq)=CO2(g)+NaCl(aq)+H2O(l)△H=＋31.4KJ/mol2N2O5(g)＝4NO2(g)+O2(g)△H=+109.8kJ/mol少数吸热反应也可以自发进行的，如：结论：△H0有利于反应自发进行但自发反应不一定要△H0

密闭条件下，体系有从有序自发的转变为无序的倾向是什么因素驱动了吸热反应的自发进行呢？思考与讨论混乱度小（有序）混乱度大（无序）自发

☆熵：用来衡量体系混乱（无序）程度的物理量。☆熵变（△S）：△S=S(后）-S(前）△S0,熵增反应△S0,熵减反应＞S(g)____S(l)_S(s)＞2、熵判据体系的混乱度（即熵值）增加，ΔS＞0，反应有自发的倾向。

试根据熵的定义判断下列过程中体系的熵变大于零还是小于零。(1)水蒸气冷凝成水(2)硫酸铜溶于水(3)CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)(4)2N2O5(g)＝4NO2(g)+O2(g)(5)2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)△S0△S0△S0△S0△S0①产生气体的反应②气体物质的量增大的反应为熵增反应。对点训练

2NO(g)+2CO(g)＝N2(g)+2CO2(g)4Fe(OH)2(s)+O2(g)+2H2O(l)＝4Fe(OH)3(s)△S02、熵判据结论：△S0，有利于反应自发进行，自发反应不一定要△S0。少数熵减的反应也可以自发进行△S0

（2）物质的混乱度趋于增加（1）物质具有的能量趋于降低?H0?S0焓判据熵判据放热反应焓变熵变化学反应能否自发进行自发进行不自发进行不能定性判断不能定性判断?H0?H0?H0?H0?S0?S0?S0?S0熵增原理3、复合判据

3、复合判据?（2）判据?不能自发进行?能自发进行（3）规律????自发??不自发???低温自发?平衡状态?高温自发小结：“大大高温，小小低温”

一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，如图表示该反应过程中能量(单位为KJ/mol)的变化。关于该反应的下列说法中，正确的是（）A.ΔH0，ΔS0B.ΔH0，ΔS0C