盐的水解2-刘宏涛.ppt

盐的水解口诀有弱才水解无弱不水解越热越水解越稀越水解越弱越水解都弱都水解谁强显谁性三.水解方程式的书写：水解与中和互为可逆反应1.用可逆符号2.不标“↑”，“↓”，也不写分解产物3.多元弱酸盐水解分步进行，以第一步为主4.多元弱碱盐的水解视为一步完成课堂练习：1.NH4Cl溶于D2O后，溶液中存在的物质有（）A.NH2D·H2O，D3O+B.NH3·D2O，HD2O+C.NH3·HDO，D3O+D.NH2D·HDO，H2DO+再见！谢谢**********学习目标：1，掌握盐水解的本质及水解平衡移动规律2，掌握水解方程式的书写盐类水解实质：盐组成中的离子与水作用生成弱电解质，促使水的电离平衡发生移动，使溶液显酸性、碱性或中性。（1）弱酸的酸根离子弱酸H2O弱碱的阳离子弱碱H2O（2）表示方法：CH3COO-＋H2OCH3COOH+OH-显碱性NH4++H2ONH3·H2O+H+显酸性1、在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。盐类水解的意义2、其实质就是某些盐促进了水的电离。3、水解是中和反应的逆反应,所以是吸热反应。影响水解平衡的因素：温度和浓度2、浓度对水解的影响：稀释醋酸钠溶液1、温度对水解的影响：如:加热醋酸钠溶液(溶液碱性增强)平衡正向移动溶液酸碱性的影响：水解离子浓度的影响：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH_-Q增大COH-,抑制醋酸盐的水解增大CCH3COO-,水解平衡正向移动溶液中的各中离子浓度均减小，碱性减弱！例书写下列物质水解的离子方程式：NaFNa2CO3AlCl3(NH4)2SO4解：1.NaF+H2OHF+NaOHF-+H2OHF+OH-2.Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOHNaHCO3+H2OH2CO3+NaOHHCO3+H2OH2CO3+OH——CO3+H2OHCO3+OH2-——4.(NH4)2SO4+2H2O2NH3.H2O+H2SO43.AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HClAl+3H2OAl(OH)3+3H3++NH4+H2ONH3.H2O+H++请写出下列物质的水解方程式，并将它们改写成离子方程式CuCl2 Na2S1.CuCl2+2H2OCu(OH)2+2HCl2.Na2S+H2ONaHS+NaOHNaHS+H2ONaOH+H2SCu+2H2OCu(OH)2+2H2++S+H2OHS+OH2———HS+H2OS+OH2———练习：书写下列盐的水解方程式。KF，NH4NO3，FeCl3，F-+H2OHF+OH-NH4＋+H2ONH3.H2O+H＋Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+C7、下列物质加入水中，能使水的电离度增大，溶液的pH值减小的是（）A、HClB、Al2(SO4)3C、Na2SD、NH3.H2O8、25oC时，pH=5的NH4Cl溶液与pH=5的HCl溶液中，由水电离