人教版化学必修二第一章第三节化学键.ppt

*第一章

第三节化学键

第1课时离子键Na+Cl－电子转移不稳定稳定NaCl的形成：1.定义：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。2.成键微粒：阴、阳离子3.相互作用：静电作用（静电引力和斥力）4.由离子键构成的化合物就是离子化合物。一、离子键思考哪些物质能形成离子键？1.活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间的化合物。2.活泼的金属元素和酸根离子形成的盐。3.铵根和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。5.电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子的式子，叫电子式。H·Na··Mg··Ca··O·····Cl·······（1）原子的电子式：（2）离子的电子式：H+Na+Mg2+Ca2+····[O]2-：：[Cl]-····：：(1)原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“·”或小叉“×”来表示。(2)阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素符号右上角标出“n+”电荷字样。(3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应用括号“[]”括起来，并在右上角标出“n·-”电荷字样。电子式【练习】写出下列微粒的电子式：硫原子，溴原子，硫离子，溴离子·S·····Br·········[S]2-··：：用电子式可以直观地表示出原子之间是怎样结合的，看到原子结构特点与键之间的关系。··[Br]-··：：（3）离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但对相同离子不能合并AB型AB2型A2B型（4）用电子式表示离子化合物的形成过程例：①用电子式表示氯化钠的形成过程②用电子式表示氯化钙的形成过程··Cl:·····Na·＋→[Cl]-··：：Na+＋＋→·Ca·Ca2+Cl·······Cl:·····[Cl]-····：：[Cl]-····：：【注意】1.离子须注明电荷数；2.阴离子要用方括号括起；3.不能把“→”写成“==”4.用箭头表明电子转移方向带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键注意区分：用电子式表示物质用电子式表示物质形成过程【小结】含有离子键的化合物一定是离子化合物第一章

第三节化学键

第2课时共价键【思考】活泼金属与活泼非金属化合时易形成离子键，那么非金属和非金属之间相互作用时，原子又是怎样结合成分子的？分析氢原子和氯原子结构，你认为H2、Cl2、HCl是怎样形成的？氢气分子的形成：H·氯化氢分子的形成：···Cl··：·H＋→H·＋→Cl····H····HH··所以，非金属元素的原子间可通过形成共用电子对使双方最外电子层均达到稳定结构。共用电子对共用电子对氯气分子的形成：ClCl+→ClCl共用电子对二、共价键原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。1、共价键的定义： 2、以共用电子对形成分子的化合物，叫做共价化合物。注意：只含有共价键的化合物是共价化合物。含有共价键的化合物不一定是共价化合物成键微粒：成键本质：原子共用电子对3、共价键的成键特点成键的元素：非金属元素（一般）4、共价键的存在：1）共价化合物，如HCl，CH3COOH2）多原子非金属单质，如Cl2，P43）含原子团的离子化合物，NaOH，Na2O2，NH4Cl电子式：结构式：5、共价化合物的表示方法H-HH-ClH-O-H在化学上常用一根短线来表示一对共用电子，这样得到的式子叫做结构式。H-C-HHHH·+O+·H→HOH··注意事项：相同原子不能合并在一起。HClH2OF2H·Cl+→·HClF+→FFF6、用电子式表示形成