2.2.3 氯气的制备-高一化学课件(人教版2019必修第一册).pptx

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第二章海水中重要的元素—钠和氯第二节氯及其化合物第3课时氯气的试验室制法高中化学必修第一册(2019人教版)

学习目标学习目标1.设计氯气的实验室制备方案,让学生了解氯气制取的设计思路和实验操作方法。2.通过实验室制备氯气的操作,培养学生自主学习和动手操作实验的能力。3.通过对氯气的实验室制备实验的实施,诊断学生解决实际问题的能力。

化学界的“神农”——舍勒人们在悼念逝世的人时,总是要追述死者一生的功绩。1786年,人们在悼念瑞典科学院的一位院士时,在悼词中列出了一系列化学元素和化合物的名称:“氧、氯、锰、氟、盐酸、氨、氢氟酸、砷酸、钨酸、钼酸、草酸、柠檬酸、酒石酸、没食子酸、焦性没食子酸、苹果酸、硫酸亚铁……”舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一瑞典科学院为了纪念舍勒,铸造了一座铜像,矗立在斯德哥尔摩广场上

氯气是一种重要的化工原料,大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品等。实验室制取纯净干燥的氯气

思考:请你从含氯元素物质间的转化关系分析,制取氯气有哪些途径?可以选择哪些含氯试剂?Cl-Cl2ClO-ClO3-Cl-→Cl2ClO-→Cl2化合价升高还原剂氧化剂化合价降低氧化剂还原剂你会选择上述哪种物质来制备氯气?主题1:反应原理及其分析

MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+2H2O+Cl2↑软锰矿主要成分MnO2主题1:反应原理及其分析

从化合价变化的角度,分析反应(被氧化、被还原、氧化剂、还原剂)。化合价升高,被氧化氧化剂还原剂化合价降低,被还原MnO2与浓HCl反应特点:①浓盐酸中,一部分Cl-的化合价升高,另一部分Cl-的化合价不变。浓盐酸表现出:酸性、还原性。②随着反应的进行盐酸浓度变小,故MnO2足量时,盐酸不完全反应。主题1:反应原理及其分析

讨论2:足量MnO2和含4x36.5gHCl的浓盐酸加热制得Cl2的质量(填“小于”、“等于”或“大于”)71g,原因:随着反应进行,浓盐酸变稀(盐酸当稀到一定程度不再与足量MnO2反应)小于思考1:写出对应离子方程式。思考与交流思考3:实验室中如果没有MnO2,可用什么代替?MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O主题1:反应原理及其分析

思考3:实验室中如果没有MnO2,可用什么代替?2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O思考与交流MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O主题1:反应原理及其分析

实验室用下列两种方法制取氯气:①用含4×36.5gHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应;②用87gMnO2与足量浓盐酸反应。若不考虑HCl的挥发,则反应后所得氯气的物质的量是何关系?A.方法①比方法②多B.方法②比方法①多C.两种方法一样多D.无法比较Mn的相对原子质量为55课堂检测主题1:反应原理及其分析

发生装置根据反应物为固体和液体,反应需要加热,选择气体的发生装置如右图以下装置中的哪套适合作为氯气的发生装置?使用分液漏斗:一防浓盐酸挥发二控制反应速率实验室通常用浓盐酸与MnO2反应来制取氯气MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O主题2:实验装置及其分析

发生装置液体可以顺利流下。以下装置在实验过程中可能会出现什么问题?如何使液体顺利滴下?恒压漏斗主题2:实验装置及其分析

课堂检测实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2(发生装置如图所示)。制备实验开始时,先检查装置气密性,接下来的操作依次是_______(填序号)。 A.往烧瓶中加入MnO2粉末 B.加热 C.往烧瓶中加入浓盐酸ACB主题2:实验装置及其分析

收集方法向上排气法向下排气法排水取气法简易装置图收集的气体O2、H2CO2H2Cl2气体的收集方法收集装置主题2:实验装置及其分析

收集装置3.收集装置Cl2的密度大于空气的密度,能溶于水,而在饱和食盐水中可以降低Cl2的溶解度。可以用向上排空气法(如图A

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