4.1原子结构与元素周期表 第二课时 课件高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.pptx

第四章物质结构元素周期律第1节《原子结构与元素周期表》基于大单元设计下的新授课第2课时

教学目标素养目标1.知道元素、核素的含义，了解原子核外电子的排布。认识原子结构呈周期性变化的规律；2.了解有关核外电子运动模型的历史发展过程，认识核外电子的运动特点；3.知道原子核外电子的能级高低顺序，了解原子核外电子排布的构造原理；4.认识基态原子中核外电子的排布遵循能量最低原理。1.宏观辨识与微观探析：能从能层、能级等不同层次认识原子结构，以及核外电子的排布规律，能从宏观与微观相结合的视角分析原子结构与元素性质的关系2.证据推理与模型认知：能运用构造原理和能量最低原理，揭示元素原子核外电子的排布规律3.变化观念与平衡思想：能多角度、动态地分析核外电子的运动状态及原子结构的变化规律，认识元素性质的变化规律

【环节一】情景导入思考：锂、钠、钾、铷、铯与水的反应有何不同？第IA族元素的原子结构有哪些相同点和不同点？

【环节二】认识碱金属元素【任务1】[思考与讨论]族元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数原子半径nm碱金属元素锂0.152钠0.186钾0.227铷0.248铯0.2651、填写下表中的信息，并思考和讨论下列问题。(1)在周期表中，从上到下碱金属元素原子的核电荷数、原子半径的变化有什么特点？(2)观察碱金属元素的原子结构示意图，它们的原子核外电子排布有什么特点？

【环节二】认识碱金属元素【任务2】[归纳总结]知识精讲一、碱金属元素1、定义：第IA族中的所有金属元素。2、结构特点：（1）相同点:最外层电子数都是1；（2）不同点:从Li到Cs，核电荷数依次增大，电子层数依次增多，原子半径依次增大。

【环节三】掌握碱金属元素的性质【任务2】[实验探究]碱金属化学性质的比较实验钠、钾与O2和H2O的反应钠与O2反应钾与O2反应钠与H2O反应钾与H2O现象原理结论钾迅速燃烧，产生紫色火焰，且比钠的燃烧更剧烈钠迅速燃烧，产生黄色火焰浮于水面，熔成小球，四处游动，有轻微爆炸声，反应后溶液加酚酞变红。比钠与水的反应更剧烈浮于水面，熔成小球，四处游动，有轻微爆炸声，反应后溶液加酚酞变红2Na+O2Na2O2K+O2KO22Na+2H2O=2NaOH+H2↑2K+2H2O=2KOH+H2↑钾比钠的活泼性强KO2——超氧化钾

【环节三】掌握碱金属元素的性质【任务3】[自主学习]默读教材P100—101页并归纳单质颜色（常态）密度g/cm3熔点℃沸点℃Li银白色0.534180.51347Na银白色0.9797.81882.9K银白色0.8663.65774Rb银白色1.53238.89688Cs略带金属光泽1.87928.40678.4钾的密度出现反常的原因：密度与原子半径和原子质量有关，钾原子体积增大的效应大于相对原子质量增加产生的影响，所以密度减小。

【环节三】掌握碱金属元素的性质【任务4】[归纳总结]知识精讲一、碱金属元素3、碱金属性质的比较相似性递变性(1)物理性质除铯外都为银白色金属，质软，熔沸点低，密度小密度逐渐增大，熔沸点逐渐降低(2)化学性质都易和O2反应和O2反应产物越来越复杂都和水反应生成碱（强碱）放出氢气2R+2H2O=2ROH+H2↑从Li→Cs反应越来越剧烈都表现很强的还原性、金属性，是典型的金属随原子半径递增，还原性增强，金属性增强

【环节三】掌握碱金属元素的性质【任务4】[归纳总结]知识精讲一、碱金属元素4、金属性强弱的判断方法①金属活动性顺序表判断：左右(逐渐减弱)②单质与水或非氧化性酸反应置换出氢的难易程度判断：反应越容易则金属性越强③金属元素最高价氧化物对应化水物——氢氧化物的碱性强弱判断：碱性越强则金属性越强④对应阳离子氧化性强弱判断：氧化性越强则金属性越强⑤金属间的置换反应判断：置换的金属性比被置换的强⑥同一主族判断：从上到下金属性逐渐增强

【环节四】掌握卤族元素及其性质【任务1】[思考与讨论]2、观察下图中的几种物质，你有什么发现吗？Br2(液溴)I2(单质碘)Cl2气F2气3、根据卤素原子结构，推测氟、氯、溴、碘在化学性质上所表现的相似性和递变性？

【环节四】掌握卤族元素及其性质【任务4】[归纳总结]知识精讲二、卤族元素1、定义：第IA族中的所有金属元素。卤族元素(简称卤素F、Cl、Br、I、At、Ts)是典型的非金属元素，它们在自然界中都以化合态存在。卤素单质颜色和状态密度熔点/℃