2025年高中化学试卷单元检测8　水溶液中的离子平衡.docxVIP

答案本站有哪些信誉好的足球投注网站2025年高中化学试卷课课练单元检测参考答案

答案本站有哪些信誉好的足球投注网站2025年高中化学试卷课课练单元检测参考答案

单元检测8水溶液中的离子平衡

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。

1．劳动创造美好未来。下列叙述正确的是()

A．施加适量石膏可降低盐碱地的碱性

B．铵态氮肥和草木灰混合施用可提高肥效

C．用稀硫酸清洗锅炉中的水垢

D．84消毒液和洁厕剂混合使用效果更好

2．[2024·天津四十七中段考]下列各组离子在所限定的条件下一定能大量共存的是()

选项

条件

离子

A

lgeq\f(c（H＋）,c（OH－）)＝－3

Na＋、K＋、S2Oeq\o\al(2－,3)、C2Oeq\o\al(2－,4)

B

0.1mol·L－1

(NH4)2Fe(SO4)2溶液

K＋、[Fe(CN)6]3－、

SOeq\o\al(2－,4)、Cl－

C

水电离的c(H＋)＝10－13

mol·L－1溶液

Cu2＋、Na＋、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)

D

0.1mol·L－1

K[Al(OH)4]溶液

NHeq\o\al(＋,4)、Ba2＋、HCOeq\o\al(－,3)、I－

3.[2024·北京海淀期中]兴趣小组为探究FeCl3在溶液中显黄色的原因，进行如下实验。

序号

操作

试剂a

试剂b

现象

①

0．2mol/LFeCl3

蒸馏水

溶液为黄色

②

0．2mol/LFeCl3

2mol/L

盐酸

溶液为浅黄色

③

0．2mol/LFe(NO3)3,

蒸馏水

溶液为浅黄色

④

0．2mol/LFe(NO3)3

2mol/L

硝酸,

溶液接近无色

下列说法不正确的是()

A．②中的溶液颜色比①中的浅，主要是因为Fe3＋的水解平衡逆向移动

B．由③④可知，Fe(NO3)3溶液显浅黄色与Fe3＋水解有关

C．由以上实验可推知，FeCl3溶液显黄色与Fe3＋水解、Cl－存在均有关

D．由以上实验可推知，导致②③溶液均为浅黄色的原因相同

4．NaNO2是一种常用的食品防腐剂。已知Ka(HNO2)＝7.1×10－4。下列叙述正确的是()

A．HNO2溶液的pH随温度升高而增大

B．0.01mol·L－1HNO2溶液的pH＝2

C．0.01mol·L－1NaNO2溶液中

c(Na＋)＝c(NOeq\o\al(－,2))＋c(HNO2)

D．0.01mol·L－1NaNO2溶液中

c(Na＋)c(OH－)c(NOeq\o\al(－,2))c(H＋)

5.

用0.100mol·L－1酸性高锰酸钾溶液滴定25.00mL某未知浓度的草酸(H2C2O4)溶液，滴定曲线如图所示，其中E为电动势，反映溶液中c(MnOeq\o\al(－,4))的变化。下列有关叙述错误的是()

A．酸性高锰酸钾溶液应盛放在酸式滴定管中

B．滴定过程中不需要使用指示剂

C．滴定结束后俯视读数，会导致所测草酸溶液的浓度偏低

D．若草酸溶液的浓度为0.200mol·L－1，则a点的c(Mn2＋)＝0.100mol·L－1

6．下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是[提示：电离度＝eq\f(n电离（弱电解质）,n总（弱电解质）)]()

酸

HX

HY

HZ

浓度/(mol·L－1)

0.12

0.2

0.9

1

1

电离度

0.25

0.2

0.1

0.3

0.5

电离常数

K1

K2

K3

K4

K5

A.在相同温度下，由HX的数据可以说明：弱电解质溶液，浓度越低，电离度越大，且K1＞K2＞K3＝0.01

B．室温时，若在NaZ溶液中加少量盐酸，则eq\f(c（Z－）,c（HZ）·c（OH－）)的值变大

C．表格中三种浓度的HX溶液中，从左至右c(X－)浓度逐渐减小

D．在相同温度下，电离常数：K5＞K4＞K3

7．已知温度T时，水的离子积常数为Kw，该温度下将V1mLamol·L－1的一元酸HA与V2mLbmol·L－1的一元碱BOH充分混合，忽略溶液混合过程中的体积变化，下列判断一定正确的是()

A．若V1·a＝V2·b，溶液呈中性，则该酸、碱均为强电解质

B．若pH(HA)＋pH(BOH)＝14，则V1＝V2时，酸碱恰好完全中和

C.若混合溶液中c(OH－)＝eq\r(Kw)mol·L－1，则此溶液不一定呈中性

D．此混合液中：c(A－)＋c(HA)＝eq\f(aV1,V1＋V2)mol·L－1

8．已知部分钡盐的溶度积如下：Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9，Ksp[Ba(IO3)2]＝6.5×10－10，K