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江苏省吴江平望中学2024-2025学年高二化学下学期其次次月考试题

（满分：100分，考试时间：75分钟）2024.5

可能用到的相对原子质量：H-1O-16Fe-56C-12Mn-55K-39

一、单项选择题：共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意

1.优化能源结构、推动能源消费“低碳化”“清洁化”有利于节约资源、爱护环境。下列能源运用方式不低碳的是()

A.地热能制热B.光伏发电C.核能发电D.燃煤取暖

2.某反应的反应过程中能量变更如图所示(图中E1表示正反应的活化能；E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是()

A.该反应为放热反应

B.催化剂能降低该反应的活化能

C.催化剂能变更该反应的焓变

D.逆反应的活化能大于正反应的活化能

3.下列说法正确的是()

A.反应NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH0

B.肯定温度下，反应MgCl2(l)===Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH0，ΔS0

C.对于反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH0，增大压强并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大

D.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH0；其他条件不变时增大催化剂活性，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大

4.、、、是周期表中的短周期主族元素.下列有关说法正确的是

A．元素在周期表中位于第4周期ⅢA族

B．元素P的简洁气态氢化物的化学式为

C．第一电离能：

D．最高价氧化物的水化物的酸性：

5.下列有关化学反应的叙述正确的是

A．室温下，Na在空气中反应生成Na2O2

B．室温下，Al与4.0mol·L?1NaOH溶液反应生成NaAlO2

C．室温下，Cu与浓HNO3反应放出NO气体

D．室温下，Fe与浓H2SO4反应生成FeSO4

6.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品

B．氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料

C．氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸

D．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水

7.化合物Z是合成某种抗结核候选药物的重要中间体，可由下列反应制得。

下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是

A．X分子中不含手性碳原子

B．Y分子中的碳原子肯定处于同一平面

C．Z在浓硫酸催化下加热不行发生消去反应

D．X、Z分别在过量NaOH溶液中加热，均能生成丙三醇

8.一种锂电池的工作原理如图所示，正极反应液可以在正极区和氧化罐间循环流通，氧化罐中加入的(NH4)2S2O8可以将Fe2＋氧化，自身被还原为SOeq\o\al(2－,4)。下列说法正确的是()

A.电池放电时将电能转化为化学能

B.放电时Li＋由正极区移向负极区

C.放电时的负极反应为：Fe3＋＋e－===Fe2＋

D.氧化罐中反应的离子方程式为：

2Fe2＋＋S2Oeq\o\al(2－,8)===2Fe3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)

9.已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。下列说法正确的是()

A.25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大

B.25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大

C.25℃时，Mg(OH)2固体在20mL0.01mol·L－1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol·L－1NH4Cl溶液中的Ksp小

D.25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不行能转化为MgF2

10.在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g)zC(g)，图Ⅰ表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变更，图Ⅱ表示200℃和100℃下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变更关系。则下列结论正确的是()

A.200℃时，反应从起先到平衡的平均速率v(B)＝0.02mol·L－1·min－1

B.图Ⅱ可知反应xA(g)＋yB(g)zC(g)的ΔH＜0，且a＝2

C.若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v正＞v逆

D.200℃时，向容器中充入2molA和1molB，达到平衡时，A的体积分数大于0.5

11.最近探讨人员独创了一种可快速充放电的铝离子电池，该电池电解质为离子液体{AlCl3/[