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一、填空题
1．按要求填空:
(1)
写出钠与水反应的离子方程式：___________。
(2)
过氧化钠的颜色为：___________，其阳离子和阴离子的个数比为___________，写出过
氧化钠与水反应的化学方程式：___________。
(3)
写出氯的原子结构示意图：___________，写出工业制漂白粉的化学方程式：
___________
。
(4)
向碳酸氢钠溶液中滴加少量的氢氧化钙，写出反应的离子方程式：___________。
2．氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO-强。
(1)
写出实验室制取氯气的离子方程式___________，并标出电子转移的数目和方向
_______
。
(2)Cl(aq)HClOClO-(α)pH
氯水中、和分别在三者中所占分数随变化的关系如图所示。
2
pH=7.5pH=6.5_______(“”
①用氯处理饮用水，时的杀菌效果比时的杀菌效果填好或
“”)
差。
②已知：Cl、HClO和ClO-均可被FeCl、HO等物质还原成Cl-。一种测定氯水中氯元素
2222
()
总量的实验步骤如下，请补充所缺的试剂写化学式：
1
步骤：取一定量的试样，加入足量的___________溶液，充分反应。
2
步骤：加热。
3
步骤：再冷却，加入足量的___________溶液。
4
步骤：过滤、洗涤、干燥、称量沉淀质量。
5142
步骤：将实验步骤～重复次。
(3)HClO不稳定，见光遇热均易分解。其分解的化学方程式为___________。
3．实验室中的氢氢化钠溶液在空气中放置，因密封不好会变质，有关反应的离子方程式为
____；为了检测一瓶氢氧化钠溶液是否已变质，可取少量该溶液向其中加入____，若有
_____现象发生，则说明烧碱溶液已经变质。
Δ
MnO+4HCl()MnCl+Cl↑+2HO
4．已知实验室制取氯气的反应原理为：浓，据此回答下
2222
列问题：
(1)()
该反应中氧化剂是__________填化学式。
(2)
用双线桥法表示电子转移的方向和数目：_______
Δ
MnO+4HCl(浓)MnCl+Cl↑+2HO
2222
(3)“”
有一种地康法制取氯气的反应原理如图所示：
①反应Ⅰ的离子方程式为________。
②工业生产中常用氨气检查输送氯气的管道是否有Cl泄漏。若Cl有泄漏，可以观察到有
22
(NHCl
大量的白烟为固体生成，同时会生成一种空气中含量最多的物质，试写出该反应的
4
化学方程式_________。
1COCO
5．（）物质的量相等的和
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