高中 化学 选择性必修1 第三章 水溶液中的离子反应与平衡《第三节 第1课时 盐类的水解》教学设计.docxVIP

第三节盐类的水解

第1课时盐类的水解

[课程标准]1.通过实验探究，认识盐类水解的原理。2.能用化学用语正确表示盐类的水解，能通过实验证明盐类水解的存在。3.结合真实情境中的应用实例，能应用盐类的水解原理判断盐溶液的酸碱性。

任务一盐溶液的酸碱性

1.盐溶液的酸碱性

【实验探究】教材中实验现象如下表：

盐

NaCl

Na2CO3

NH4Cl

KNO3

CH3COONa

(NH4)2SO4

盐溶液

的

酸碱性

中性

碱性

酸性

中性

碱性

酸性

盐的

类型

强酸

强碱盐

弱酸

强碱盐

强酸

弱碱盐

强酸

强碱盐

弱酸

强碱盐

强酸

弱碱盐

请分析上述实验结果，归纳盐溶液的酸碱性与盐类型之间的关系。

盐的类型

强酸弱碱盐

强酸强碱盐

弱酸强碱盐

溶液的酸碱性

酸性

中性

碱性

2.盐溶液呈现不同酸碱性的原因

(1)理论分析

①NH4Cl溶液

理论解释

NHeq\o\al(＋,4)和OH－结合生成弱电解质NH3·H2O，使水的电离平衡向右移动

平衡时酸碱性

溶液中c(H＋)c(OH－)，溶液呈酸性

离子方程式

NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋

②CH3COONa溶液

理论解释

CH3COO－和H＋结合生成弱电解质CH3COOH，使水的电离平衡向右移动

平衡时酸碱性

溶液中c(H＋)c(OH－)，溶液呈碱性

离子方程式

CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－

③Na2CO3溶液

由于H2CO3是二元酸，Na2CO3溶液水解分两步进行：

COeq\o\al(2－,3)＋H2OOH－＋HCOeq\o\al(－,3)，

HCOeq\o\al(－,3)＋H2OOH－＋H2CO3。

④NaCl溶液

H2OOH－＋H＋，NaCl===Na＋＋Cl－，溶液中盐电离的离子不能与H2O电离出的H＋或OH－生成弱电解质。溶液中c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性。

(2)盐类水解的原理

在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。

(3)实质

盐电离→eq\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(弱酸的阴离子→结合H＋,弱碱的阳离子→结合OH－))→破坏了水的电离平衡→水的电离程度增大→c(H＋)≠c(OH－)→溶液呈碱性或酸性。

【交流研讨】

海洋面积约占地球表面积的71%。海水中主要含有Na＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、Br－、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)等离子。海水呈弱碱性(pH约为8.1)，海水的弱碱性有利于海洋生物利用碳酸钙形成介壳。

1.请从化学的角度分析海水呈碱性的原因是什么？

提示：COeq\o\al(2－,3)＋H2OOH－＋HCOeq\o\al(－,3)，

HCOeq\o\al(－,3)＋H2OOH－＋H2CO3。

2.在预测NaHCO3溶液的酸碱性时，甲同学认为NaHCO3为酸式盐，应呈酸性；乙同学认为HCOeq\o\al(－,3)会水解，溶液应呈碱性；丙同学认为HCOeq\o\al(－,3)既会发生电离又会发生水解，溶液的酸碱性取决于电离程度、水解程度的相对大小。上述三位同学的观点哪个是正确的？

提示：丙同学。在NaHCO3溶液中：HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－，由于HCOeq\o\al(－,3)的水解程度大于电离程度，溶液呈碱性。

3.NaHCO3、Na2CO3同样为碳酸盐，试分析等浓度二者的碱性强弱。

提示：Na2CO3碱性更强。因为COeq\o\al(2－,3)的水解程度大于HCOeq\o\al(－,3)。

4.已知常温下HF和CH3COOH的电离常数分别为6.3×10－4、1.76×10－5，试判断等浓度的NaF和CH3COONa溶液pH的大小。

提示：因Ka：HF＞CH3COOH，故F－水解程度小于CH3COO－，NaF和CH3COONa溶液的pH后者大。

盐类的水解规律

归纳总结

1.判断正误，错误的说明其原因。

(1)盐类的水解过程促进了水的电离。

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答案：正确。

(2)酸式盐溶液一定显酸性。

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