高考化学复习知识点梳理.docxVIP

Word

PAGE

PAGE1

高考化学复习知识点梳理

必威体育精装版高考化学复习知识点梳理

复习是为了更好的与高考考纲相结合，尤其水平中等或中等偏下的学生，此时需要进行查漏补缺，但也需要同时提升能力，填补知识、技能的空白。下面我为大家带来高考化学复习知识点梳理，希望对您有所帮助!

高考化学复习知识点梳理

1.氧族元素概述

(1)包括：氧(8O)、硫(16S)、硒(34Se)、碲(52Te)、钋(84Po)等几种元素。

(2)周期表中位置：VIA族;2-6周期。

(3)最外层电子数：6e。

(4)化合价：-2，0，+4，+6(O一般无正价)。

(5)原子半径：随核电荷数增大而增大，即rOsep=

(6)元素非金属性：从O→Te由强→弱。

2.氧族元素性质的相似性及递变性

(1)相似性

①最外层电子都有6个电子，均能获得2个电子，而达到稳定结构。

②在气态氢化物中均显2价，分子式为H2R。

③在价氧化物中均+6价，分子式为RO3。

④价氧化物对应水化物的分子式为H2RO4。

(2)递变性(O、S、Se、Te)

①单质的溶沸点升高，氧化性减弱。

②气态氢化物热稳定性减小，还原性增强。

③价氧化物的水化物酸性减弱。

高考化学必背知识点

(1)、浓盐酸被二氧化锰氧化(实验室制氯气)

(2)、盐酸、氯化钠等分别与_银溶液的反应(盐酸及氯化物溶液的检验;溴化物、碘化物的检验)

(3)、盐酸与碱反应

(4)、盐酸与碱性氧化物反应

(5)、盐酸与锌等活泼金属反应

(6)、盐酸与弱酸盐如碳酸钠、硫化亚铁反应

(7)、盐酸与苯酚钠溶液反应

(8)、稀盐酸与漂白反应

(9)、氯化氢与乙烯加成反应

(10)、氯化氢与乙炔加成反应(制聚氯乙烯)

(11)、漂白与空气中的二氧化碳反应(说明碳酸酸性强于HClO)

(12)、HF、HCl、HBr、HI酸性的比较(HF为弱酸，HCl、HBr、HI为强酸，且酸性依次增强)

(13)、用于人工降雨的物质有哪些?(干冰、AgI)

高考化学知识点

物质的状态和颜色

1.固体物质

淡黄色：S、Na2O2、AgBr、三硝基甲苯黄色：Au、AgI、Ag3PO4、FeS2紫红色：Cu

红色：Cu2O红棕色：红磷、Fe2O3棕黄色：CuCl2、FeCl3

白色：P4、Fe(OH)2、无水CuSO4、AgCl、BaSO4、Al(OH)3、Mg(OH)2、BaCO3、CaCO3、Na2O、MgO、Al2O3黑色：石墨、CuS、Cu2S、FeS、MnO2、FeO、Fe3O4、CuO、PbS、粉末状银和铁

棕褐色：Ag2O紫黑色：I2

红褐色：Fe(OH)3蓝色：CuSO4·5H2O、Cu(OH)2绿色：FeSO4·7H2O、Cu2(OH)2CO3

银白色：块状铁、银、钠、钾

2.液体物质

蓝色：Cu2+、[Cu(H2O)4]2+、，遇I2的淀粉溶液

黄色：Fe3+、碘的水溶液、遇浓HNO3的蛋白质溶液、久置的浓_、工业盐酸

紫红色：MnO4-、碘的CCl4溶液红色：[Fe(SCN)n]3-n(n=1～6)

深红棕色：液溴浅黄绿色：氯水橙色：溴水橙红色：溴的CCl4溶液

红褐色：Fe(OH)3胶体褐色：碘的乙醇溶液

3.气体物质

淡黄绿色：F2红棕色：NO2、溴蒸气紫红色：碘蒸气黄绿色：Cl2

无色：NH3、NO、N2O4、SO2、H2S、CH4、CH2===CH2等

高考化学知识点归纳

常见物质分离提纯的10种方法

1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。

2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏

3.过滤法：溶与不溶。

4.升华法：SiO2(I2)。

5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。

6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。

7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO;CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。

8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。

9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化