高中 化学 必修 第一册 第一章 物质及其变化《专题突破(一)考查离子反应的三大热点题型》课件.pptx

专题突破(一)考查离子反应的三大热点题型第一章第二节离子反应

题型一判断溶液中离子能否大量存在1题型二离子方程式的正误判断2内容索引课时测评4题型三离子的检验与推断3

题型一判断溶液中离子能否大量存在

1．溶液中离子能否大量共存的判断原理离子共存即溶液中的离子之间不能发生反应。判断溶液中的离子能否大量共存，事实上是看离子之间能否发生反应，若能发生反应，则不能大量共存；若不能发生反应，则能大量共存。

2．“三看”突破溶液中离子能否大量共存问题(1)看要求是“能大量共存”还是“不能大量共存”；是“一定大量共存”还是“可能大量共存”。(2)看条件题干是否有隐含条件：①“无色透明”溶液不存在有色离子，例如：Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色)、MnO(紫红色)；②酸性溶液不能大量存在与H＋反应的离子；③碱性溶液不能大量存在与OH－反应的离子。

(3)看反应①能否生成难溶物或微溶物。如Mg2＋与OH－，Ca2＋与CO、SO都不能大量共存；②能否生成水。如在酸性溶液中OH－不能大量共存，在碱性溶液中H＋不能大量共存；③能否生成挥发性物质。如H＋与CO、HCO、S2－等不能大量共存。

判断下列各组离子在溶液中能否大量共存，不能大量共存的请说明理由。(1)①Mg2＋、Ba2＋、NO、OH－____________________________________________________；②Ba2＋、Fe3＋、SO、Cl－____________________________________________________。(2)①K＋、CO、H＋、NO_______________________________________________；②H＋、SO、OH－、Na＋_____________________________________。不能大量共存，Mg2＋能与OH－反应生成Mg(OH)2沉淀BaSO4沉淀和H2O不能大量共存，H＋能与OH－反应生成H2O典例1

在下列条件的溶液中，各组离子能否大量共存，若不能大量共存则指出其原因。(1)无色透明的溶液中：Fe3＋、NH、I－、CO___________________________________________________________________________________________________；(2)无色透明的溶液中：K＋、Cu2＋、NO、Cl－__________________________________________________________；(3)澄清透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、Br－、Cl－_____________；(4)使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO、Cl－_____________________________________________________________；不能大量共存。无色透明的溶液中不能大量存在黄色的Fe3＋，且Fe3＋与I－反应生成Fe2＋和I2而不能大量共存不能大量共存。无色透明的溶液中不能大量存在蓝色的Cu2＋能大量共存酚酞变红色的溶液呈碱性，Al3＋不能大量共存不能大量共存。使典例2

(5)可与锌反应放出氢气的溶液中：Na＋、Ca2＋、Cl－、CO_________________________________________________________________________________________________________________。共存。与锌反应放出氢气的溶液显酸性，H＋与CO反应生成CO2和H2O；Ca2＋与CO反应生成CaCO3沉淀不能大量

针对练1.(2023·山西太原高一期末)在无色溶液中能大量共存的一组离子是√含Cu2＋的溶液呈蓝色，A错误；Ag＋与Cl－、OH－均反应生成沉淀，不能大量共存，B错误；NO、Cl－、Na＋、Ca2＋在溶液中不反应，且均为无色，可以大量共存，C正确；在溶液中OH－与Mg2＋反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，D错误。

针对练2.(2023·江苏启东高一调研)在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是返回√

题型二离子方程式的正误判断

“六个角度”判断离子方程式正误1．看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。2．看各物质的化学式拆写是否正确。3．看是否漏写参加反应的离子。4．看原子和电荷是否守恒。5．看反应物或生成物的配比是否正确。6．看是否符合题设条件。