中考化学工业流程题分类(含答案).doc

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中考化学工业流程题练习

1、从题干中获取有用信息，了解生产的产品

2、分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：A.反响物是什么B.发生了什么反响C.该反响造成了什么后果，对制造产品有什么作用

关键——实验原理、装置原理、操作原理三结合〔抓住一个关键点：一切反响或操作都是为获得产品而效劳。〕

解此类题的本卷须知

1、从绿色化学方面作答：对综合生产效益有何影响？如原料本钱，原料来源是否广泛、是否可再生，能源本钱，对设备的要求，环境保护。

2、常见文字表达套路

〔1〕从溶液中得到晶体：蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-〔洗涤〕-烘干

〔2〕在写某一步是为了除杂时，要注明“是为了除去某某杂质〞，只写“除杂〞等一类万金油式的答复是不给分的。

一、海水资源的多重利用

1.制盐工业：通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：

〔1〕在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是。

〔2〕第②步操作的目的是除去粗盐中的〔填化学式，下同〕，第⑥步操作的目的是除去滤液中。

〔3〕第⑤步“过滤〞操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、〔填化学式〕。

〔4〕在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是。

〔5〕在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒________，理由是_____________________________________________________________________；

〔6〕在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，参加适量盐酸的目的是___________。

2.金属镁的冶炼

海水中含有丰富的氯化镁。以以下列图是从海水中提取镁的简单流程。

〔1〕上述提取Mg的过程中，试剂A最好选用(从我市有丰富的石灰石资源考虑)。操作①为

〔2〕沉淀B与试剂C发生的是中和反响，那么沉淀B的化学式为，由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为。电解无水MgCl2的过程中能转化为能。

〔3〕海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同：。

3.二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括：①粗盐精制；②电解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取。工艺流程如以以下列图，其中反响Ⅲ制取ClO2的化学方程式为2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。

〔1〕试剂X是________(填化学式)；操作A的名称是_________；参加适量HCl除为了满足电解时的微酸性外，还能除去溶液中的杂质离子，请写出其中所发生的中和反响的化学方程式：________________________________。

〔2〕分析完成反响Ⅱ的化学方程式:_____NaCl+_____H2O______________。

〔3〕为提高经济效益，生产过程中除将H2和Cl2制成HCl充分利用外，还可循环使用的物质Y是_________。

4.制碱：氨碱法制纯碱的流程如如下：

二、石灰石工业

1、用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙可以用矿石A来制备，某化学兴趣小组设计了2种转化流程，如以以下列图所示。

：a．二氧化碳持续通入氢氧化钙溶液发生如下反响：

CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O，CaCO3+H2O+CO2===Ca(HCO3)2；

微热b．碳酸氢钙微溶于水，微热易分解：

微热

Ca(HCO3)2=====CaCO3↓+H2O+CO2↑；

c．生石灰与水充分反响后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆。

(1)小王主张用流程①、②、④和操作Ⅱ的设计，认为其工艺简单。

请写出反响①和④的化学方程式：

①；④；

操作Ⅱ包括等工序。

(2)制轻质碳酸钙时，D为(选填“悬浊液〞或“溶液〞或“乳浊液〞)，