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福建省莆田其次十五中学2024-2025学年高二化学下学期返校考试试题（含解析）

考试时间：80分钟

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5Fe56CU64

第I卷（选择题共54分）

一、单选题（每题3分，18题，共54分）

1.美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的超重元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为（）

A.57 B.47 C.61 D.293

【答案】A

【解析】

【详解】依据质子数+中子数=质量数，则该原子的中子数=质量数-质子数=293-118=175；原子的质子数=核外电子数=118，所以该元素原子核内的中子数-核外电子数=175-118=57，选A。

2.在轨道中电子排布成,而不排布成,其干脆的依据是

A.能量最低原理 B.泡利不相容原理

C原子轨道能级图 D.洪特规则

【答案】D

【解析】

【详解】当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同，称为洪特规则，依据图片知，4个电子占据不同的轨道且自旋方向相同，所以其依据是洪特规则;

答案选D

3.北京“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢，钒元素的原子序数为23，则钒原子的外围电子排布式正确的是（）

A.3s23p6 B.3d34s2

C.3d64s2 D.4s2

【答案】B

【解析】

【详解】钒元素的原子序数为23，钒原子核外电子数为23，依据电子排布规律，钒原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2，钒元素为副族元素，其外围电子排布式为3d34s2；

综上所述，答案为B。

4.下列基态原子或离子的电子排布式错误的是（）

A.K：1s22s22p63s23p64s1 B.F-：1s22s22p6

C.26Fe：1s22s22p63s23p63d54s3 D.Kr：1s22s22p63s23p63d104s24p6

【答案】C

【解析】

【详解】题中K、F?和Kr的核外电子排布都符合构造原理，为能量最低状态，而Fe的核外电子排布应为1s22s22p63s23p63d64s2，电子数目不正确。故选C。

【点睛】本题考查基态原子的电子排布的推断，是基础性试题的考查，侧重对学生基础学问的巩固和训练，该题的关键是明确核外电子排布的特点，然后结合构造原理敏捷运用即可，原子核外电子排布应符合构造原理、能量最低原理、洪特规则和泡利不相容原理，结合原子或离子的核外电子数解答该题。

5.下列物质的分子中，没有π键的是()

A.CO2 B.N2 C.CH≡CH D.HClO

【答案】D

【解析】

【详解】分子中全部的单键都是σ键，双键中有一个σ键，一个π键，叁键中有一个σ键，两个π键。CO2的电子式为，碳氧双键中存在π键，A不符合题意；N2的电子式为，氮氮三键中存在2个π键，B不符合题意；CH≡CH的电子式为，碳碳三键中2个π键，C不符合题意；D项HClO电子式为，全部是单键，不存在π键；D符合题意。故选D。

6.下列物质的晶体中，不存在分子的是()

A.二氧化硅 B.二氧化硫

C.二氧化碳 D.二硫化碳

【答案】A

【解析】

【分析】

分子晶体内存在分子，原子晶体内不存在分子，据此推断；

【详解】二氧化碳、二氧化硫、二硫化碳形成的晶体均为分子晶体，二氧化硅晶体为原子晶体。分子晶体内存在分子，原子晶体内不存在分子，答案选A。

7.下列共价键的键能最大的是()

A.H—F B.H—O C.H—N D.H—C

【答案】A

【解析】

【详解】原子半径越小，键长越短，同周期元素原子从左到右原子半径依次减小，半径由大到小为CNOF，故H-F键长最短，键能最大，答案选A。

8.在下列元素的基态原子中，其最外电子层未成对电子最多的是（）

A.Cl B.P C.Al D.Si

【答案】B

【解析】

【详解】A.氯的电子排布式为1s22s22p63s23p5，未成对电子数为1；

B.磷的电子排布式为1s22s22p63s23p3，未成对电子数为3；

C.铝的电子排布式为1s22s22p63s23p1，未成对电子数为1；

D.硅的电子排布式为1s22s22p63s23p2，未成对电子数为2；

综上所述，最外电子层未成对电子最多的是磷，答案为B。

9.某元素的第一电离能至第七电离能如下：

578

1817

2745

11575

14830

18376

23293

该