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高中化学知识重难点讲解——碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别

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碳酸钠和碳酸氢钠比较

一、利用两者的物理性质

1、溶解度法

在2支试管中分别加入约1gNaHCO3和Na2CO3，加入10mL

水，用力振荡，部分溶解的是NaHCO，固体全部溶解的是NaCO。

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碳酸钠在水中的溶解度比碳酸氢钠大。

2、溶解放热法

在2支试管中分别加入约1gNaHCO3和Na2CO3，再分别加入几

滴水，振荡试管，用手摸一摸试管底部，较热的是NaCO，无明显变

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化的是NaHCO。

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二、利用两者的化学性质

主要从物质与酸、碱、盐、氧化物反应的现象不同加以辨别，有

时还可以从两种物质的稳定性不同设计实验辨别两种物质。

A.它们的钠盐均显碱性；

B.均能与强酸反应生成碳酸，碳酸不稳定，分解产生二氧化碳。

碳酸钠、碳酸氢钠都是弱酸(碳酸)所对应的盐，故两者都有弱酸盐

的性质。碳酸钠是正盐，碳酸氢钠是酸式盐。它们的化学性质又存在

许多差异。

A.碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠强，

B.它们与酸反应时，碳酸氢钠产生二氧化碳的速率比碳酸钠快，

C.碳酸钠能与二氧化碳反应产生碳酸氢钠，而二氧化碳不与碳酸

氢钠反应，且二氧化碳在碳酸氢钠中的溶解度很小。

D.碳酸常见正盐除钾、钠、铵盐易溶于水外，其它均难溶于水。

碳酸的酸式盐均能溶于水。

据此，我们可以设计如下实验辨别碳酸钠和碳酸氢钠。

4、热稳定性

将这两种物质分别放入两支试管中加热，并通过导管将产生的气

体通入澄清的石灰水，能使澄清的石灰水变浑浊的是碳酸氢钠，无明

显现象的是碳酸钠。原理：

NaCO加热不分解。

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5、指示剂法(pH试纸法)

取等浓度的NaCO和NaHCO溶液，分别加入1～2滴酚酞溶

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液，溶液显红色的是NaCO，呈浅红色的是NaHCO。碳酸钠溶液、

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碳酸氢钠溶液均显碱性，但碳酸钠溶液的碱性更强。也可以用pH试纸

检验二者pH，较大的为碳酸钠溶液。

6、加稀盐酸

将这两种物质配制成溶液，并分别装入两个烧杯，向溶液中同时

滴加稀盐酸，迅速有气泡产生的是碳酸氢钠溶液，而过一段时间缓慢

产生气泡的是碳酸钠溶液。离子方程式：HCO－＋H＋=HO＋CO↑，

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CO2－＋2H＋=HO＋CO↑。从离子方程式中可以看出碳酸钠和碳酸

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氢钠与盐酸反应实质是HCO－和CO2－分别与H＋结合生成碳酸，碳

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酸不稳定分解为HO和CO，而每一摩尔HCO－只需要结合一摩尔

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H＋，每一摩尔CO2－却要结合两摩尔H＋，故NaHCO