《常见的醛、酮及其化学性质》名师教案 (1).docVIP

常见的醛、酮及其化学性质

课题

第3节醛和酮糖类（一）

教具

多媒体课件演示实验

教学目标

【知识与技能】

1.认识几种常见的醛和酮。

2.能根据醛、酮的结构特点推测其分子发生反应的部位及反应类型。

3.熟练掌握醛酮的化学性质

【过程与方法】

通过联想·质疑让学生认识生活中的醛和酮及其应用，再结合醛和酮的结构特征分析活动·探究中醛与银氨溶液、与新制氢氧化铜反应的实验现象和实验结论。

【情感态度与价值观】

通过了解醛酮在实际生产和生活中的应用，知道它们对环境和健康可能产生的影响，增强环保意识及可持续发展的意识，关注有机化合物的安全使用问题。

教法

实验探究

合作交流

教学重难点

醛和酮的结构与性质

教学过程设计

教学内容

设计意图

【自主学习】

一、常见的醛和酮

[引入]展示福尔马林浸泡尸体、新装修的房屋、甲醛中毒的新闻等图片，让学生认识生活中的醛和酮；观察甲醛、乙醛、丙酮的结构简式，分析醛、酮结构的异同点，尝试对醛和酮进行定义。

1.醛和酮

（1）定义

醛：分子中，羰基碳原子分别于氢原子和烃基（或氢原子）相连。

例如甲醛（H-CHO）、乙醛（CH3-CHO）

官能团：醛基-CHO

酮：分子中，羰基碳原子与两个烃基相连，且两个烃基可以相同也可以不同。

例如丙酮

官能团：酮羰基

2）命名：方法同醇类物质的命名

观察知识与支持中醛酮的命名，并尝试对交流研讨表格中的四种物质进行命名。

（3）结构特点和通式

饱和一元脂肪醛、酮的通式为：CnH2nO（醛分子中n≥1，酮分子中n≥3），分子中碳原子数相同的饱和一元脂肪醛和饱和一元脂肪酮互为_同分异构体__。

【对点演练】

1．下列物质不属于醛类的是()

2．已知甲醛(HCHO)分子中的4个原子是共平面的。下列分子中所有原子不可能同时存在于同一平面上的是()

A．苯乙烯B．苯甲酸C．苯甲醛D．苯乙酮

二、醛、酮的化学性质

【交流研讨】

醛和酮的官能团有何不同，这决定了醛酮的什么性质？

①羰基存在不饱和碳原子----能发生加成反应

②极性键----加成时，异性相吸

③既能发生氧化反应又能发生还原反应

④羰基有推电子作用，使α—H更活泼

1．羰基的加成反应

(1)乙醛、丙酮与HCN发生加成反应的化学方程式

__________________________________________________，_____________________________________________________。

(2)乙醛与NH3发生加成反应的化学方程式

_______________________________________________________。

2．氧化反应和还原反应(1)氧化反应①与O2反应

_______________________________________________________。

②银镜反应

【演示实验】实验器材：

试管，酒精灯，烧杯，石棉网，三角架，氨水，硝酸银溶液。

实验方法：

在洁净的试管里加入1mL2%的硝酸银溶液，然后一边摇动试管，一边逐滴滴入2%的稀氨水，直到最初产生的沉淀恰好溶解为止（这时得到的溶液叫银氨溶液)。

乙醛的银镜反应：再滴入3滴乙醛，振荡后把试管放在热水中温热。不久可以看到，试管内壁上附着一层光亮如镜的金属银。（在此过程中，不要晃动试管，否则只会看到黑色沉淀而无银镜。）

反应本质：这个反应里，硝酸银与氨水生成的银氨溶液中含有氢氧化二氨合银，这是一种弱氧化剂，它能把乙醛氧化成乙酸，乙酸又与生成的氨气反应生成乙酸铵，而银离子被还原成金属银。

实验现象：

还原生成的银附着在试管壁上，形成银镜，这个反应叫银镜反应。

【注意事项】1.试管必修洁净，洗涤时应先用热的强酸溶液洗涤，再用蒸馏水洗涤。

2.银氨溶液应现用现配，不可久置。配制时向AgNO3溶液中滴加2%的稀氨水，直到沉淀恰好消失为止。

3.反应条件为水浴加热，控制温度在60-70℃，不能用酒精灯直接加热。

4.试管在加热过程中，不可震荡。

5.反应结束后，应及时清洗试管。清洗时应选择稀硝酸溶液做洗涤液。

③与新制Cu(OH)2悬浊液反应

实验现象：产生砖红色沉淀。

【注意事项】

1.所用Cu(OH)2溶液必须是新制的，在制备Cu(OH)2溶液时，氢氧化钠溶液必须明显过量。

2.加热时，应该用酒精灯直接加热，才能有明显现象产生。

3.加热时间不能过久，否则将出现黑色沉淀，原因是氧化亚铜再次氧化成氧化铜。

【交流研讨】

①醛基的检验

银氨溶液和新制的氢氧化铜悬浊液常用于鉴别有机化合物分子中是否含有醛基。

②乙醛能