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考点10电解原理金属的腐蚀与防护
知识整名
一、电解池
《◎电解使电流通过电解质溶液而阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。
❷电解池(或电解槽)
(1)定义
借助于电流引起氧化还原反应的装置,也就是把电能转化为化学能的装置。
(2)阳极与阴极
阳极:与电源正极相连的电极叫阳极,发生氧化反应。
阴极:与电源负极相连的电极叫阴极,发生还原反应。
(3)电解池的构成条件
与直流电源相连的两个电极:阳极和阴极;电解质溶液(或熔融电解质);形成闭合回路。
(4)电解池的工作原理(以电解CuCk溶液为例)
。电解池和原电池比较
电解池原电池
定义将电能转变为化学能的装置将化学能转变为电能的装置
形成条件①两个电极与直流电源相连①活泼性不同的两电极(连接)
②电解质溶液②电解质溶液
③形成闭合同路③形成闭合同路
④能自发进行氧化还原反应
阳极:与电源正极相连的极负极:较活泼金属(电子流出的极)
电极名称阴极:与电源负极相连的极正极:较不活泼金属或(能导电的非
金属)(电子流入的极)
阳极:溶液中的阴离子失电子,或电极负极:较活泼电极金属或阴离子失
金属失电子,发生氧化反应电子,发生氧化反应
电极反应
阴极:溶液中的阳离子得电子,发生还正极:溶液中的阳离子或氧气得电
原反应子,发生还原反应
溶液中的离子移向阴离子移向阳极,阳离子移向阴极阴离子移向负极,阳离子移向正极
电源负极导线,阴极邈,阳极负极导线,正极
电子流向
导线1电源正极
实质均发生氧化还原反应,两电极得失电子数相等
联系原电池可以作为电解池的电源,二者共同形成闭合回路
。电解池阴、阳极的判断
(1)由电源的正、负极判断:与电源负极相连的是电解池的阴极;与电源正极相连的是电解池的阳极。
:2)由电极现象确定:通常情况下,电解池中某一电极若不断溶解或质量不断减少,则该电极发生
氧化反应,为阳极;某一电极质量不断增加或电极质量不变,则该电极发生还原反应,为阴极。
:3)由反应类型判断:失去电子发生氧化反应的是阳极:得到电子发生还原反应的是阴极。
C1)阳极产物的判断
首先看电极,若是活性电极一(般是除Au、Pt外的金属),则电极材料本身失电子,电极被溶解形成阳
离子进入溶液;若是惰性电极如(石墨、柏、金等),则根据溶液•中阴离子放电顺序加以判断。
阳极放电顺序:
金属一(般是除Au、Pt外)>S2,I)Br〉Cl)0H)含氧酸根〉丁。
:2)阴极产物的判断
直接根据溶液中阳离子放电顺序加以判断。阳离子放电顺序:
2,3,2,2
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