铁的重要化合物》(说课稿)完美版.pdf

基于生活的元素与化合物知识的构建

——全国评优课评比说课比赛《铁的重要化合物》教学设计

江苏省梁丰高级中学丁浩

一、课程标准解读

课程是实现教育目的的重要途径，是组织教育教学活动的最主要的依据，是集中体现和

反映教育思想和教育观念的载体，因此，课程居于教育的核心地位。

铁是一种中等活泼程度、且有可变价态的金属，已经学习了铁和酸反应、铁的置换反应

（湿法冶金），以及金属的通性（与非金属、水、酸反应），《铁的重要化合物》主要涉及

铁的氧化物、氢氧化物和盐。

Fe的氧化物（FeO、FeO、FeO）的物理性质和作为碱性氧化物与酸反应的性质，常见的

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铁盐和亚铁盐的性质（主要着眼于两者的不同，包括对应氢氧化物Fe(OH)、Fe(OH)）；Fe3＋

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和Fe3＋相互转化（Fe2＋的可以被氧化剂氧化转化为Fe3＋，Fe3＋在还原剂作用下被还原为Fe2＋）；

Fe3＋和Fe3＋的检验方法。

二、教材分析和学情分析

《铁的重要化合物》是人教版必修1第三章金属及其化合物第二节的内容。

人教版“元素与化合物”在以往元素与化合物学习结构“结构—性质—制备—用途”基

础上有所改变，“金属及其化合物”第一部分学习了金属的化学性质，学习了金属单质的通性，

包括与非金属的反应、金属与酸和水的反应，以及两性金属铝与氢氧化钠溶液的反应，了解

了金属的通性以及两性金属的特性；第二部分学习了以活泼金属钠为主的重要的化合物——

氧化物（氧化钠、过氧化钠）和碳酸盐（碳酸钠、碳酸氢钠），以及焰色反应；铝的重要的化

合物——氧化铝、氢氧化铝，主要学习了两性化合物的性质和氢氧化铝的制备。铁的重要化

合物——氧化物（氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁）、氢氧化物（氢氧化亚铁、氢氧化铁）、

铁盐和亚铁盐，这部分主要是学习变价金属化合物的相互转化（主要涉及氧化和还原过程）；

第三部分为“用途广泛的金属材料”主要以铜合金、钢介绍常见合金的性质，以及正确选用

金属材料的方法。

铁元素，学生经过初中的学习已经有了一定程度的了解，在本章第一部分对金属的通性

有了进一步的理解，应该说对金属单质铁的性质已经形成了比较完备的知识。Fe2+和Fe3+之间

的相互转化建立在氧化还原反应基础上，也是高中化学元素化合物知识学习的重点内容之一，

可采用实验探究的方式，让学生通过联想质疑、活动探究、观察思考、交流研讨等学习活动

进行建构。

三、教学目标

【知识与技能】

1.通过铁的氧化物都是碱性氧化物，理解铁的氧化物的性质。

2.掌握铁盐（Fe3＋）和亚铁盐（Fe2＋）的检验方法。

3.掌握Fe(OH)和Fe(OH)的制备和转化。

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4.理解铁盐（Fe3＋）和亚铁盐（Fe2＋）的相互转化，进一步加深对氧化还原反应的理解与

运用。

【过程与方法】

1.通过学生探究实验和教师演示实验，培养观察、推理能力和严谨的科学态度，体验科

学探究的一般过程。

2.通过从已有的生活经验和已有知识，比较不同的铁的存在形式（游离态、化合态，以

及不同化合态中铁的化合价的不同），从直观的生活经验感受逐步上升到运用氧化还原的相

关理论分析转化过程中的本质原因。

3.尝试综合运用演绎能力、逻辑推理能力（较强氧化剂可以氧化Fe2＋，较强还原剂可以

还原Fe3＋）以及用相关知识综合分析问题、解决问题的能力。

4.通过归纳整理铁及其化合物的产生和用途（性质）形成有关铁元素及其化合物的知识

链，理解不同价态的铁元素的化合物之间转化的本质原因，并能够根据氧化还原的理论（电

子得失）判断拓展之间的转化，形成知识网络（铁三角）。

【情感态度与价值观】

1.在多种问题解决的活动（百姓生活、“化学调酒师”、化学研究者的不同角色的变化）

中，从化学趣味实验（“白酒”——“黄酒”——“红酒”不同的变化）体会到化学的百变和

“百变化学”的魅力，以及通过实验探究的方法获得真知的方法和信念，强化学习化学的信

心与兴趣。

2.从人们熟悉的铁及其化合物在生产生活中懂得应用事例着手，