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教材中的化学工业

一、氯碱工业原理

问1：请你写出阴阳极电极反应式；

问2：简述原料及产品进出操作；

问3：离子交换膜的作用有哪些？

例题1.NaCI是一种化工原料，可以制备一系列物质（如图所示），下列说法正确的是（）

A.常温干燥的Cl2能用钢瓶储存，所以Cl2不与铁反应

B.工业上利用澄清石灰水与Cl2反应来制漂白粉

C.往NaCl溶液中先通足量氨气后，再通入足量CO2才可能析出NaHCO3

D.电解含酚酞的NaCl溶液，由于OH﹣往阳极移动，故阳极先变红

侯德榜制碱工艺

例题2：

1,沉淀池中加入（或通入）有关物质的顺序为→→。

2,写出上述流程中X、Y的化学式：XY。

3,写出沉淀池中发生的化学反应方程式。

4,侯氏制碱法的生产流程中可以循环使用的物质主要为、。

5,从沉淀池中取出沉淀的操作是，为了进一步提纯NaHCO3晶体，可采用法

三，合成氨工业

问1，为什么要将氮气、氢气混合压缩进入合成塔中？

问2，冷却塔和分离塔的存在有何生产意义？

例题3．氨气是中学化学中常见的气体，其用途广泛．

实验室制取氨气的化学方程式是

1，该反应的热化学方程式是，升高温度，平衡常数变（大、小、不变）

2，一定温度下，2L密闭容器中，5molN2和5molH2发生反应，达到平衡时，

N2的转化率为20%，该温度下反应的平衡常数的数值是（填字母）．

3，简述一种检查氨气是否泄露可采用的化学方法：．

4，工业上常用氨水吸收法处理硫酸工业尾气（SO2）．

A.用含3mol氨的氨水，吸收标准状况下44.8LSO2时，溶液中的溶质为．

B.(NH4)2SO3显碱性，用化学平衡原理解释．

C.用氨水吸收SO2，当吸收液显中性时，溶液中离子浓度关系正确的是.

?.c(NH4+)=2c(SO32﹣)+c(HSO3﹣)

?.c(NH4+)＞c（SO32﹣)＞c(H+)=c(OH﹣)

?.c(NH4+)+c(H+)=c(SO32﹣)+c(HSO3﹣)+c(OH﹣)

D.氨气燃料电池的反应是氨气与氧气生成一种常见的无毒气体和水，该电池的电极

总反应是，正极的电极反应方是．

四，海水综合开发与利用

例题4、海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示）。

下列有关说法不正确的是（）

A.氯碱工业是一个将电能转化为化学能的过程

B.MgCl2·6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2

C.在过程③⑤中溴元素均被氧化

D.过程①中除去粗盐中的SO42-、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入药品的顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

五，金属铝的冶炼

例题5.金属铝的生产是以Al2O3，为原料，在熔融状态下进行电解：

2Al2O34Al+3O2↑请回答下列问题：

1.冰晶石（Na3AIF6）的作用是。

2.电解生成的金属铝是在熔融液的。（填“上层”或“下层”）。

3.阴极和阳极均由材料做成；电解时不断消耗的电极是.（填“阳极”或“阴极”）。

4.铝是高耗能产品，废旧铝材的回收利用十分重要。在工业上，最能体现节能减排思想的是将回收铝做成。

a．冰晶石b．氧化铝c．铝锭d．硫酸铝

方法比较

金属

存在形式

冶炼方法

Na

海水中NaCl

电解

Mg

海水MgCl2

电解

Al

铝土矿中Al2O3

电解

Fe

赤铁矿磁铁矿等

热还原法

Cu

黄铜矿、孔雀石等

热还原法

较活泼和不活泼金属很活泼金属

较活泼和不活泼金属

很活泼金属