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热点06实验探究题

化学实验既是化学学科的基础和灵魂，又是理解知识的重要方式，同时也是中考考查的重点内容。近年来，化学实验探究题已成为中考化学学科的重要题型之一。实验探究题既考查了学生对基础知识和基本技能的掌握情况，又考察了学生分析问题、解决问题的能力。为更好地考查学生的实验能力与素质，使中考实验试题具有较强的导向性，各地对实验命题进行了大胆尝试，使中考实验试题具有很强的时代性和创新性。

热点01反应后物质物质成分的探究

第一步：明确反应，正确写出化学方程式。

第二步：依据“生成物一定有，反应物可能有”做出猜想。

第三步：根据物质的性质设计实验方案。

热点02物质变质的探究

易变质的物质

1.由于吸水质量增加的物质：氢氧化钠固体、浓硫酸。

2.由于跟水反应质量增加的物质：氧化钙、硫酸铜。

3.由于和二氧化碳反应质量增加的物质：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾。

4.由于挥发质量减少的物质：浓盐酸、浓硝酸、酒精、氨水。

5.其他常见物质的变质：食物的腐烂、铁生锈、铜生锈等。

【猜想与假设】

针对物质变质问题提出猜想时，在了解变质本质的前提下可从：没有变质、部分变质、完全变质三个方面入手。如针对氢氧化钠、氢氧化钙变质问题的探究。

（1）首先确定变质本质

氢氧化钠、氢氧化钙易与空气中的二氧化碳反应，原理分别为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O。

（2）确定成分

没有变质→原样品，即NaOH[或Ca(OH)2]

部分变质→原样品和变质后生成的物质，即NaOH和Na2CO3[或Ca(OH)2和CaCO3]

全部变质→变质后生成的物质，即Na2CO3(CaCO3)

【实验探究】

一、氢氧化钠变质的探究步骤

第一步：确定氢氧化钠是否变质。

（1）检验思路：检验是否存在碳酸根离子(CO32-)。

（2）检验方法：加入过量的BaCl2溶液，若产生白色沉淀，说明已变质。

第二步：确定氢氧化钠是部分变质还是完全变质。

（1）检验思路：检验是否存在氢氧根离子(OH-)。

（2）检验方法：①将白色沉淀过滤，取上层清液，加入无色酚酞溶液，若溶液变红，则部分变质；若溶液仍为无色，则全部变质。②将白色沉淀过滤，取上层清液，加入可溶性铜盐或铁盐，若有蓝色或红褐色沉淀生成，则部分变质；若无沉淀生成，则全部变质。

【注意】加入过量BaCl2溶液的目的是检验并除去Na2CO3，因为Na2CO3溶液也呈碱性，也可使无色酚酞溶液变红，避免对第二步中NaOH的检验造成干扰。

二﹑氢氧化钙变质的探究步骤

第一步：确定氢氧化钙是否变质。

（1）检验思路：检验是否存在碳酸钙(CaCO3)。

（2）检验方法：加入稀盐酸，若有气泡产生，说明已变质。

第二步：确定氢氧化钙是部分变质还是完全变质。

（1）检验思路：检验是否存在氢氧化钙[Ca(OH)2]。

（2）检验方法：①取样品少量于烧杯中，加适量水，充分搅拌，过滤；取少量滤液于试管中，通入CO2，若有白色沉淀产生，则氢氧化钙部分变质；若无白色沉淀产生，则全部变质。

②取样品少量于烧杯中，加适量水，充分搅拌，然后再加入无色酚酞溶液，若溶液变成红色，说明部分变质；若溶液不变色，说明全部变质。

热点03混合物成分的探究

根据题干已知的信息，分析所需要猜想的是给定物质的一部分还是全部，从而确定原物质可能含有的物质，然后对给定的物质进行自由组合，如若原物质是三种物质(如A、B、C)中的两种或三种，则可能的组合为AB、AC、BC、ABC。

【注意】若组合中有物质能发生反应，则猜想不成立。混合物成分探究的具体方法：

（1）针对固体混合物成分探究：

①若检验是否有金属：利用金属与酸(或盐)溶液能否反应产生气体、是否产生新金属或溶液颜色的变化来判断。

②若检验金属氧化物，注意利用某些金属氧化物+酸→盐+H2O的性质，观察金属氧化物溶解于酸后溶液颜色变化情况。

③若检验碱或盐固体，则检验对应水溶液中阴、阳离子的存在或不溶物中阴、阳离子(利用常见离子的特征化学反应检验)。

（2）针对液体混合物成分的探究：可以通过检验构成物质的阴、阳离子的特征现象来确定。

（3）针对气体混合物成分的探究：

①常结合气体的性质探究，如CO2通入紫色石蕊溶液中能使溶液变红或通入澄清石灰水中能使溶液变浑浊；水蒸气能使无水硫酸铜粉末变蓝等；NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；HCl气体遇AgNO3溶液产生不溶于酸的白色沉淀。②将某些气体转化为能与其他物质反应且产生明显现象的物质探究，如CO通过灼热的氧化铜，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊等。

热点04标签类成分的探究

（1）根据物质的摆放顺序判断物质的种类(如酸、碱、盐)。

（2）借助破损标签上的名称和质量分数或化学式和溶质质量分数排除不符合标签的物质。①名