专题三单元共价键原子晶体.pptx

一、共价键

1．形成

吸引电子能力相近的原子之间通过形成共价键。

2．本质

当成键原子相互接近时，原子轨道发生，自旋方向的未成对电子形成，两原子核间的电子密度，体系的能量。;3．特点

性、性。

4．存在

单质、化合物、某些化合物。

;二、共价键的类型

1．σ键与π键

(1)σ键：

原子轨道以“”方式重叠而形成的共价键。

(2)π键：

原子轨道以“”方式重叠而形成的共价键。

(3)区别：

有机物中，碳原子与碳与原子间形成π键的重叠程度比形成σ键的重叠程度，所以键比键牢固，故反应中键易断裂。;2．非极性键和极性键

(1)非极性键：

两个成键原子吸引电子的能力，共用电子对不发生偏移。

(2)极性键：

①两个成键原子吸引电子的能力，共用电子对发生偏移。

②在极性键中，成键原子吸引电子的能力差别越大，共用电子对发生偏移的程度，共价键的极性。;3．配位键

由一个原子提供与另一个接受电子的原子形成。;三、共价键的键能与化学反应热

1．键能

在101kPa、298K条件下，AB分子生成

A原子和B原子的过程中所的能量。

2．键长

两原子间形成共价键时，间的平均间距。;3．键能与反应热的关系

(1)反应物和生成物中化学键的直接决定着化学反应过程中的变化。

(2)化学反应中发生旧化学键的断裂和新化学键的形成，若化学反应中旧化学键断裂所的能量大于新化学键形成所放出的能量，该反应通常为吸热反应。反之，该反应为放热反应。;四、原子晶体

1．概念

相邻原子间以相结合而形成空间立体网状结构的晶体。

2．物理性质

(1)熔点和沸点。

(2)硬度(是天然存在的最硬的物质)。;1．连线题：

①CH4 A.1个σ键，2个π键

②N2 B.5个σ键，1个π键

③CH2===CH2 C.8个??键

④CH3CH2OH D.2个σ键，2个π键

⑤CO2 E.4个σ键

答案：①—(E)②—(A)③—(B)④—(C)⑤—(D);2．判断题

(1)一般来说σ键键能小于π键键能 ()

(2)原子形成双键的数目等于基态原子的未成对电子数()

(3)相同原子间的双键键能是单键键能的两倍 ()

(4)所有不同元素的原子间的化学键至少具有弱极性 ()

(5)当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键()

(6)有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键，不能形成π键 ()

(7)在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键 ()

答案：(1)×(2)×(3)×(4)√(5)√(6)√(7)×;3．下列晶体的熔沸点由高到底的顺序为（用

“＞”连接）。

晶体硅二氧化硅二氧化碳

答案：SiO2晶体硅CO2;4．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结

构中只存在S—F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF—F、S—F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的反应热ΔH为 ()

A．－1780kJ/mol B．－1220kJ/mol

C．－450kJ/mol D．＋430kJ/mol;1．共价键的本质

吸引电子能力相近的原子之间通过共用电子对形成共价键，两个成键原子为什么能通过共用电子对结合在一起呢？现以H2为例分析共价键的形成。

(1)两个氢原子核外电子的自旋方向相反，当它们接近