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2010-2023历年河北省涿州二中高二上学期期中考试化学试卷

第1卷

一.参考题库(共10题)

1.（8分）在化学反应中，只有少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才能发生化学反应。我们把能引发化学反应的碰撞称为有效碰撞，发生有效碰撞的分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位用kJ?mol-1表示。认真观察右图，然后回答问题。

（1）图中反应是???????????（填“吸热”或“放热”）反应，该反应的△H=???????????????????kJ?mol-1（用含E1、E2的代数式表示）。

（2）已知热化学方程式：H2(g)+O2(g)=?H2O(g)?△H=-241.8kJ?mol-1，该反应的活化能为167.2kJ?mol-1，则逆反应的活化能为?????????????????。

（3）对于同一反应，图中虚线(Ⅱ)与实线(Ⅰ)相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是??????????????????????????。

2.（14分）一定温度下，有a.盐酸；b.硫酸；c.醋酸三种酸的稀溶液。（用a、b、c、号填写）

①当其物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是___________________，

②同体积同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力由大到小的顺序是_____?_____，

③当其c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为_____________________，

④当c(H+)相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序为______________________。

⑤当c(H+)相同、体积相同时，同时加入形状、质量、密度相同的锌，若产生相同体积的氢气（相同状况），则开始时反应速率的大小关系是__________________，反应所需的时间的长短关系是__________________。

⑥将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的10倍，c(H+)由大到小的顺序为___??__________。

3.（8分）写出下列物质在水溶液中的电离方程式。

（1）NaCl：??????????????????????????????????????????

（2）H2CO3：??????????????????????????????????????????

（3）KHCO3：??????????????????????????????????????????

（4）NaHSO4：????????????????????????????????????????

4.25℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）；?△H=＋56.76kJ/mol，自发进行的原因是：（?）

A．是吸热反应

B．是放热反应

C．是熵减少的反应

D．熵增大效应大于能量效应

5.如右图，在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是（?）

A．外电路的电流方向为：X→外电路→Y

B．若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为Fe

C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应

D．溶液中氢离子向Y极移动，硫酸根向X极移动

6.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是：(???????????????)

A．反应的化学方程式为：2MN?????

B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡

C．t3时，正反应速率大于逆反应速率??????

D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍

7.25℃时，水的电离平衡：H2OH++OH—?△H＞0，下列叙述正确的是（?）

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH—)降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变

C．向水中加入少量NaCl溶液，平衡不移动，c(H+)降低

D．将水加热，Kw增大，c(H+)不变,pH不变

8.决定化学反应速率的主要原因是()

A．参加反应物质的性质

B．加入催化剂

C．温度和压强

D．各反应物和生成物的浓度

9.在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将容器体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（）

A．平衡向正反应方向移动

B．A的转化率变大

C．C的体积分数变大

D．a＜c＋d

10.（10分，每空2分）在容积为1L的密闭容器中，进行如下反应：A（g）+2B（g）C（g）+D（g），在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图。试回答下列问题：

（1）800℃时。0—