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化学结构知识点总结高中

一、原子结构的基本组成

原子是物质的基本单位，由原子核和电子组成。原子核由质子和中子组成，质子带正电荷，

中子不带电荷。电子带负电荷，围绕原子核运动。

原子的质子数等于元素的序数，原子的电子数等于元素的序数。原子核外的电子称为价电

子，它们决定了一个原子的化学性质。

原子的质量数等于质子数加上中子数。原子的元素符号、质子数和电子数以及质子数和中

子数的比例决定了元素的性质和原子的稳定性。

二、元素周期表

元素周期表是将所有已知元素按照原子序数由小到大排列而成的表格。元素周期表中的元

素按照周期性的规律性质进行排列。

按照元素周期表的排列，我们可以得出以下几点知识点：

1.同一周期内的元素具有相似的化学性质，因为它们都有相同的电子层结构。

2.原子序数越大，周期表中的元素基本上按照质子数增加的变化趋势进行排列，由于原子

核电荷的增加，原子的半径呈现出递减的趋势。

3.原子序数越大，元素的电负性和金属性都会逐渐增加。

4.主组元素是周期表中的A族元素，它们的化合价一般为1，2，3。过渡元素是周期表中

的B族元素，它们的化合价比较多样，主要为2，3，4，5，6，7。

5.元素周期表中周期和族的划分是与元素的电子层结构密切相关的。

三、化学键

化学键是原子之间由于电荷相互作用而形成的连接，它是构成分子和晶体的基础。常见的

化学键包括共价键、离子键和金属键。

1.共价键：共价键是由非金属原子之间共享电子而形成的。它包括极性共价键和非极性共

价键。极性共价键是由于原子的电负性差异而产生的，电子偏向性较大的原子为带负电的

一侧，而另一侧为带正电。非极性共价键是由电子对称共享而形成的，原子的电负性相差

不大。

2.离子键：离子键是由金属与非金属之间电子转移而形成的。在离子键中，金属原子失去

价电子转化为阳离子，非金属原子得到价电子转化为阴离子。这些离子通过静电力相互吸

引构成了离子晶体。

3.金属键：金属键是由金属原子之间价电子云形成的连接。金属原子通常为正离子，它们

的价电子云在整个金属晶体中流动，并且有效地连接在一起。金属键具有很高的导电性和

热导性。

四、分子结构

分子是由两个或多个原子结合而成的。分子的结构决定了物质的性质。根据原子之间的连

接方式，分子可分为线性分子、角形分子、平面三角形分子、四面体形分子等。

分子的结构方式决定了分子之间的化学键类型，以及分子的极性和非极性。

1.极性分子：极性分子通常是由含有电负性不同的原子构成的，极性分子中的正电荷和负

电荷不在同一位置上，形成了偶极子。极性分子在电场中会发生取向，具有高沸点、高熔

点等性质。

2.非极性分子：非极性分子由电负性相近的原子构成，分子中的正电荷和负电荷重合在一

起。非极性分子中通常没有形成偶极子，它们在电场中不会发生取向，具有低沸点、低熔

点等性质。

分子结构和分子极性的不同对于物质的物理性质和化学性质都产生了显著的影响。

五、晶体结构

晶体是由原子、分子或离子按照一定规律排列而形成的固体物质。晶体结构体系的多样性

决定了晶体的物理性质和化学性质。

1.离子晶体：离子晶体是由正负离子按一定的比例排列而形成的晶体。离子晶体具有高熔

点、硬度大、脆性等性质。

2.共价晶体：共价晶体是由非金属原子之间形成共价键而形成的晶体。共价晶体通常具有

高熔点，硬度大，导电性差等性质。

3.金属晶体：金属晶体是由金属原子形成的晶体。金属晶体具有高硬度、高导电性、高热

导性等特点。

晶体的结构和组成对其化学和物理性质具有决定性的影响。

六、立体结构

分子的空间排列方式对其化学性质和物理性质具有重要影响。

1.分子的立体构型：分子的立体构型是指分子的空间排列方式。分子可以有极性和非极性

的立体构型。极性分子的立体构型决定了其在溶液中的溶解性和在溶液中的质子化和电子

化反应。

2.共价键的立体构型：共价键的立体构型是由原子之间电子对的排布决定的。原子之间的

相互作用力和电子云的取向对分子的立体构型起着决定性作用。

立体构型对分子的性质和反应方式都有着重要影响。

七、功能团

功能团是有特定化学反应活性的原子团。

1.羟基（-OH）：羟基是含有氧原子的化合物中常见的功能团。羟基具有强烈的亲水性和

酸性，使得含有羟基的化合物在水中易于溶解，并且易于发生酸碱中和反应。

2.羰基（-C=O）：羰基是含有双键氧原子的化合物中常见的功能团。羰基具有亲电性和电

子云不对称分布的特点，使得含有羰基的化合物容易发生共价键的加成反应、亲电试剂的

亲核取代反应等。

3.氨基（-NH2）：