2.1课时1活泼的金属单质——钠教学设计2024-2025学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册.docx

2.1课时1活泼的金属单质——钠教学设计2024-2025学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

主备人

备课成员

教学内容分析

1.本节课的主要教学内容为“活泼的金属单质——钠”，包括钠的物理性质、化学性质以及钠的储存和用途等。

2.教学内容与学生已有知识的联系：本节课的内容与高一化学人教版（2019）必修第一册第三章第三节“金属的化学性质”相关。学生已学习了金属的一般性质，本节课将具体介绍钠这一活泼金属单质的性质，帮助学生更好地理解金属的化学性质及其应用。教材中涉及的内容包括钠的物理性质（如颜色、硬度、熔点等）、化学性质（如与水反应、燃烧等）以及钠的储存和用途。

核心素养目标

1.科学素养：通过探究钠的物理和化学性质，培养学生的观察能力和实验操作能力，发展学生的科学思维。

2.创新与实践：鼓励学生设计实验验证钠的性质，培养学生的实验设计能力和问题解决能力。

3.科学态度：培养学生对化学现象的好奇心和探索精神，以及对科学研究的严谨态度。

教学难点与重点

1.教学重点：

-钠的物理性质：如钠的银白色金属光泽、质软、熔点低等，这些都是钠的典型物理特征，需要学生通过观察和实验掌握。

-钠的化学性质：特别是钠与水的剧烈反应，生成氢气和氢氧化钠，以及钠在空气中燃烧生成过氧化钠，这些反应的化学方程式和反应机理是本节课的核心内容。

-钠的储存和用途：了解钠的储存方法（如密封保存于煤油中）和实际应用（如钠在冶金工业中的应用），这些都是学生需要掌握的重点知识。

2.教学难点：

-钠与水反应的机理：学生可能难以理解钠与水反应时电子转移的过程以及反应的剧烈性，需要通过实验演示和微观粒子模型来帮助学生理解。

-钠燃烧生成的产物：学生可能混淆钠在空气中燃烧生成的是氧化钠还是过氧化钠，需要通过详细的化学反应方程式和实验现象来区分和强化记忆。

-钠的储存方法：学生可能不理解为什么钠需要特殊的储存方法，教师需要通过讲解钠的活泼性质和与空气中成分的反应来解释其储存的重要性。

学具准备

多媒体

课型

新授课

教法学法

讲授法

课时

第一课时

步骤

师生互动设计

二次备课

教学资源准备

1.教材：人教版（2019）必修第一册高一化学课本。

2.辅助材料：钠的物理和化学性质相关图片、钠与水反应的视频资料。

3.实验器材：钠金属样本、煤油、烧杯、镊子、滴管、防护眼镜、手套等。

4.教室布置：实验操作台、实验观察区、多媒体展示设备。

教学过程设计

【导入环节】（用时5分钟）

1.创设情境：展示一张钠金属的照片，询问学生：“这是什么金属？你们对钠有什么了解？”

2.提出问题：“钠为什么能够和水发生剧烈反应？它有哪些特殊性质？”

3.学生讨论：小组内分享对钠的了解，教师引导学生关注钠的物理和化学性质。

【讲授新课】（用时20分钟）

1.讲解钠的物理性质（用时5分钟）：

-展示钠金属样本，介绍其银白色金属光泽、质软、熔点低等特点。

-使用多媒体展示钠的物理性质图片，加深学生印象。

2.讲解钠的化学性质（用时10分钟）：

-通过实验演示钠与水的反应，引导学生观察反应现象，讲解反应机理。

-板书化学方程式：2Na+2H2O→2NaOH+H2↑

-讲解钠在空气中燃烧生成过氧化钠的反应，板书化学方程式：2Na+O2→Na2O2

3.讲解钠的储存和用途（用时5分钟）：

-介绍钠的储存方法，如密封保存于煤油中，防止与空气中的水分和氧气反应。

-介绍钠的用途，如钠在冶金工业中的应用。

【师生互动环节】（用时10分钟）

1.实验观察（用时5分钟）：

-学生分组进行钠与水的反应实验，观察反应现象，记录实验结果。

-教师巡回指导，解答学生实验中的疑问。

2.课堂讨论（用时5分钟）：

-学生汇报实验结果，讨论钠的化学性质。

-教师引导学生分析实验现象，理解钠与水反应的机理。

【巩固练习】（用时5分钟）

1.练习题1：填写钠的物理性质表格。

2.练习题2：根据钠与水反应的实验现象，写出反应方程式。

3.练习题3：解释为什么钠需要特殊的储存方法。

【课堂总结】（用时2分钟）

-回顾本节课学习的钠的物理性质、化学性质和储存方法。

-强调钠的化学性质在实际应用中的重要性。

【作业布置】（用时1分钟）

-完成课后练习题，巩固本节课所学知识。

知识点梳理

1.钠的物理性质

-银白色金属光泽

-质软，可以用刀切割

-熔点低，约为97.8℃

-密度小于水，约为0.97g/cm3

2.钠的化学性质

-与水反应：2Na+2H2O→2NaOH+H2↑，反应剧烈，产生氢气和氢氧化钠

-在空气中燃烧：2Na+O2→Na2O2，生成过氧化钠，