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初三化学家教教案

【篇一：初三化学_盐专题_课外辅导教学案】

初三化学盐

知识点总结：

二、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、

氯化钙等可溶性杂质。1、实验步骤：溶解、过滤、蒸发2三、碳酸

钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质1、碳酸钙的化学性质：

①与酸的反应：2hcl+caco3=co2↑+cacl2+h2o②高温分解：

caco3cao+co这两个反应可用来检2↑

2、碳酸钠的化学性质：

验naoh是否变质

（1）与酸的反应：2hcl+na2co3=2nacl+co2↑+h2o（2）与碱

溶液的反应；ca(oh)2+na2co3=caco3↓+2naoh

3、碳酸氢钠的化学性质：与酸的反应；hcl+nahco3=h2o+nacl

+co2↑

☆碳酸根离子的鉴别：co32

－

无色气体

石灰水变浑浊

碳及碳的化合物、两种碱的相互转化：

检验溶液中存在co32的方法：

－

⑴加入稀hcl，若有无色气泡产生，则有存在co32

－

⑵加入石灰水或ba(oh)2溶液，若液体变浑浊，则有存在co32

－

⑶加入cacl2或ca(no3)2溶液，若液体变浑浊，则有存在co32

－

四、盐的性质

（一）、酸、碱、盐的溶解性

1、酸：大多数都可溶（除硅酸h2sio3不溶）

2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶

于水，其余均为沉淀

3、盐：钾、钠、铵盐都可溶；硝酸盐遇水影无踪；硫酸不溶铅和钡；

氯化物不溶银、亚汞；碳酸盐除钾、钠、铵可溶，其余都难溶。

注：baso4、、agcl不溶于水，也不溶于酸。（二）、盐的化学性

质

1、盐（可溶）+金属1→金属2+新盐（金属1比金属2活泼，k、

ca、na除外）置换反应fe+cuso4==cu+feso4(“湿法冶金”

原理)

2al+3cuso4=al2(so4)3+3cucu+2agno3=cu(no3)2+2ag

2、盐+酸→新盐+新酸复分解反应

h2so4+bacl2=baso4↓+2hcl（注baso4沉淀：白色，不溶于

稀硝酸）2hcl+na2co3=2nacl+co2↑+h2o2hcl+caco3

=co2↑+cacl2+h2o

hcl+nahco3=h2o+nacl+co2↑hcl+agno3=hno3+agcl↓

（注agcl沉淀：白色，不溶于稀硝酸）

3、盐+碱→新盐+新碱复分解反应

2naoh+cuso4=cu(oh)2↓+na2so4现象：出现蓝色沉淀（注：

cu(oh)2沉淀：蓝色）3naoh+fecl3=fe(oh)3↓+3nacl现象：出

现红褐色沉淀（注：fe(oh)3沉淀：红褐色）ca(oh)2+na2co3=

caco3↓+2naoh现象：澄清石灰水变浑浊4、盐+盐→两种新盐

复分解反应nacl+agno3=agcl↓+nano3现象：出现白色沉淀

na2so4+bacl2=baso4↓+2nacl现象：出现白色沉淀五、复分解

反应

1、概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应

2、特点：首尾交换，各元素的化合价不变

3、复分解反应的类型

酸+金属氧化物→盐+水酸+碱→盐+水酸+盐→盐+酸碱+盐→盐+

碱盐+盐→盐+盐4、条件：生成物：有沉淀或有气体或有水生成时，

复分解反应才可以发生。反应物：有酸酸必溶，无酸碱盐溶由于初

中常见的酸是可溶性的，因此：金属氧化物+酸→盐+