第09讲 钠及其氧化物-2025年高考化学大一轮复习卓越讲义（学生版）.pdf

第09讲钠及其氧化物

01了解钠的单质和氧化物的性质及用途。

02掌握钠与氧气、水、酸、盐溶液反应的特点。

03了解氧化钠与过氧化钠的区别，掌握NaO与HO、CO反应的规律。

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考点一：钠的性质及用途

重点·夯基易错

1．物理性质

色，有金属光泽的固体，质地，熔点低(于100℃)，密度比水，但比煤油。

2．从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性

O、Cl、HO、H＋等

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Na――――――――→Na＋

失去e－

(1)与非金属单质(如O、Cl)的反应

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常温：4Na＋O===2NaO；

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O2△

{加热：2Na＋O=====NaO。

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点燃

Cl：2Na＋Cl=====2NaCl。

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(2)与水反应

①离子方程式：2Na＋2HO===2Na＋＋2OH－＋H↑。

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②与滴加酚酞的水反应的现象及解释

(3)与盐酸反应

离子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。

(4)与盐溶液反应

与盐溶液反应时一般先与水反应，生成NaOH与盐可能发生复分解反应。

如与CuSO溶液反应：2Na＋2HO===2NaOH＋H↑，2NaOH＋CuSO===Cu(OH)↓＋NaSO。总反应为

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2Na＋2HO＋CuSO===Cu(OH)↓＋NaSO＋H↑。

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3．钠的制取及保存

通电

(1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)=====2Na＋Cl2↑。

(2)保存：密封保存，通常保存在中。

4．钠的用途

(1)钠钾合金(室温呈液态)可用于核反应堆的导热剂。

(2)用作电光源，制作高压钠灯。

(3)冶炼某些金属

熔融

金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于治炼金属，如4Na＋TiCl4=====4NaCl＋Ti。

1．钠可以保存在四氯化碳溶液中()

2．金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火()

3．钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化()

4．金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti()

熔融

5．钠的金属性比钾强，工业上用钠制钾的原理为Na＋KCl=====K↑＋NaCl()

6．实验结束后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶中()

方法·规律总结

(1)钠与水、酸反应的本质与顺序：本质上均是与H＋的反应，反应顺序是有酸酸在前，无酸水为先。

(2)钠与盐溶液的反应

钠与盐溶液反应时一般先考虑与水反应，生成NaOH与盐可能发生复分解反应。

点拨·能力培养