3.3.4 盐溶液中微粒浓度的比较 (1).pptx

;盐类水解在日常生活中的应用;盐溶液中微粒浓度的大小比较;在NH3·H2O溶液中：

;NH4Cl溶液中：;(2).水解理论;练习1.比较CH3COONa溶液中各微粒的浓度大小关系?;如：NH4Cl溶液中

阳离子：NH4+H+

阴离子：Cl–OH–

正电荷总数=负电荷总数

n(NH4+)+n(H+)=n(Cl–)+n(OH–);阳离子：

阴离子：

正电荷总数==负电荷总数;阳离子：Na+、H+

阴离子：OH–、CO32–、HCO3–;书写电荷守恒式必须注意：

①准确判断并找全溶液中离子的种类；

②弄清离子浓度和电荷浓度的关系。;(2).物料守恒（元素或原子守恒）;在NaHCO3溶液中;练习3.分析amol/L的Na2CO3溶液中Na和C的关系;书写原子守恒式必须注意：

①准确的判断溶液中中心原子存在的微粒形式；②弄清中心原子之间的角标关系。;3.质子（H+）守恒;练习4.(1)Na2CO3溶液中溶液中的质子守恒式?;(2)NaHCO3溶液中的质子守恒式?;小结;质子守恒与电荷守恒、原子守恒的关系;【点拨归纳】;1、电荷守恒;①弱电解质只有微弱电离；

多元弱酸分步电离，且电离程度依次减小。;(3)明确常见规律;;弱酸：酸H+酸式酸根离子酸根离子OH-;练习6:

用物质的量都是0.1mol的CH3COOH与CH3COONa

配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+),

对该混合溶液下列判断正确的是()

A.c(H+)＞c(OH-)

B.c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝0.2mol·L-1

C.c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)

D.c(CH3COO-)＋c(OH-)＝0.2mol·L-1;练习7.100mL0.1mol·L-1醋酸与50mL0.2mol·L-1

NaOH溶液混合，在所得溶液中()

A.c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

B.c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

C.c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＝c(OH-)

D.c(Na+)＝c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+);练习8.将0.4mol/LNH4Cl溶液和0.2mol/LNaOH溶液

等体积混合后，溶液中下列微粒的关系正确的

是()

A.c(NH4+)=c(Na+)=c(OH-)＞c(NH3·H2O)

B.c(NH4+)=c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)

C.c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(NH3·H2O)

D.c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+);练习9.把0.02mol·L-1HAc溶液与0.01mol·L-1NaOH

溶液等体积混合，则混合液中微粒浓度关系

正确的是()

A.c(Ac-)＞c(Na+)

B.c(HAc)＞c(Ac-)

C.2c(H+)＝c(Ac-)-c(HAc)

D.c(HAc)+c(Ac-)＝0.01mol·L-1;解题小结：;不同溶液中同一离子浓度的比较;一、溶液中微粒浓度大小比较：;理清一条思路，掌握分析方法;练习1.在Na2S溶液中下列关系不正确的是

A．c(Na+)=2c(HS－)+2c(S2－)+c(H2S)

B.c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HS－)+2c(S2－)