高中化学-2.2《分子的立体构型》课件-新人教版选修3.pptVIP

第二节分子的立体构型第一课时——价层互斥理论活动:1.利用几何知识分析一下，空间分布的两个点是否一定在同一直线？迁移:两个原子构成的分子，将这2个原子看成两个点，则它们在空间上可能构成几种形状？分别是什么？O2HCl活动:2.利用几何知识分析一下，空间分布的三个点是否一定在同一直线上？迁移：三个原子构成的分子，将这3个原子看成三个点，则它们在空间上可能构成几种形状？分别是什么？在多原子构成的分子中,由于原子间排列的空间顺序不一样,使得分子有不同的结构,这就是所谓的分子的立体构型。一、形形色色的分子H2OCO21.三原子分子立体结构直线形180°V形105°一、形形色色的分子2.四原子分子立体结构HCHONH3平面三角形120°三角锥形107°3.五原子分子立体结构一、形形色色的分子CH4正四面体4.其它一、形形色色的分子P4正四面体60°C2H2直线形180°同为三原子分子，CO2和H2O分子的空间结构却不同，什么原因？同为四原子分子，CH2O与NH3分子的的空间结构也不同，什么原因？二、价层互斥理论1.内容对ABn型的分子或离子,中心原子A价层电子对（包括成键σ键电子对和未成键的孤对电子对）之间由于存在排斥力,将使分子的几何构型总是采取电子对相互排斥最小的那种构型,以使彼此之间斥力最小,分子体系能量最低,最稳定。σ键电子对和孤对电子对排斥力最小二、价层互斥理论2.价层电子对（σ键电子对和未成键的孤对电子对）代表物电子式中心原子结合原子数σ键电子对孤对电子对价层电子对数H2ONH3CO2CH4:::HOH::::HNH:H:::HCH:HHOCO::::::::2342224314404202=δ键个数+中心原子上的孤对电子对个数价层电子对数δ键电子对数=与中心原子结合的原子数中心原子上的孤电子对数=?（a-xb)2.成键σ键电子对和未成键的孤对电子对δ键电子对数=与中心原子结合的原子数a:对于原子：为中心原子的最外层电子数(对于阳离子：a为中心原子的最外层电子数减去离子的电荷数；对于阴离子：a为中心原子的最外层电子数加上离子的电荷数）x为与中心原子结合的原子数b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数(H为1，其他原子为“8-该原子的最外层电子数）=δ键个数+中心原子上的孤对电子对个数价层电子对数分子或离子中心原子axb中心原子上的孤电子对数H2OOSO2SNH4+NCO32-C615-1=404+2=60224132孤电子对的计算6212=?（a-xb)二、价层互斥理论剖析内容对ABn型的分子或离子,中心原子A价层电子对（包括成键σ键电子对和未成键的孤对电子对）之间由于存在排斥力,将使分子的几何构型总是采取电子对相互排斥最小的那种构型,以使彼此之间斥力最小,分子体系能量最低,最稳定。排斥力最小A3.价电子对的空间构型即VSEPR模型电子对数目:234VSEPR模型:二、价层互斥理论直线平面三角形正四面体二、价层互斥理论分子或离子σ键电子对数孤电子对数VSEPR模型及名称分子的立体构型及名称CO2CO32-SO24.VSEPR模型应用——预测分子立体构型232001COOCOOOSOO直线形直线形平面三角形平面三角形V形平面三角形中心原子的孤对电子也要占据中心原子的空间,并与成键电子对互相排斥。推测分子的立体模型必须略去VSEPR模型中的孤电子对分析下表中分子或离子的价层电子对数,并预测其结构分子或离子中心原子上孤电子对数σ键电子对数价层电子对数VSEPR模型的立体结构实际的立体结构SO21CO20CO32-0SO32-NH3CH434322332平面三角形平面三角形平面三角形V形直线形直线形四面体三