精品解析：辽宁省沈阳市第十中学2022-2023学年高二上学期期末综合测评化学试题（原卷版）.docxVIP

沈阳市第十中学2022-2023学年度(上)期末综合测评

高二化学

考试时间：75分钟

1.某锂盐的结构如图所示，其阴离子是由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y，Z、W形成，X，Y与Z同一周期，Y与W同族。下列说法正确的是（）

A.元素的电负性： B.第一电离能：

C.简单气态氢化物的热稳定性： D.简单离子的半径：

2.从微粒结构角度分析，下列说法正确的是

A.I空间构型为V形，中心原子的杂化形式为sp3

B.ZnCO3中，阴离子空间构型为平面三角形，C原子的杂化形式为sp3

C.根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3三种分子中，中心原子价电子对数相等

D.三氧化硫有单分子气体和三聚分子固体()两种存在形式，两种形式中S原子的杂化轨道类型相同

3.下列说法错误的是

A.基态B原子核外电子的运动状态有5种

B.二氯乙酸的酸性强于氯乙酸

C.的价电子对分布的几何构型与分子的空间结构不一致

D.可以通过红外光谱仪来测定分子的相对分子质量

4.环状碳酸酯广泛用于极性非质子溶剂、电池的电解质等，离子液体研究团队近期报道了一种环氧乙烷衍生物与二氧化碳催化合成环状碳酸酯的反应历程如图所示。已知：R表示烃基。

下列说法错误的是

A.(C4H9)4NBr是反应的催化剂

B.反应过程存在非极性键的断裂和形成

C.反应过程中有3种中间体

D.总反应原子利用率可达100%

5.下列有关分子结构与性质的说法中，正确的是

A.分子的稳定性既与键能、键长和键角有关，也与分子间作用力大小有关

B.分子中的中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构

C.判断A2B或AB2型分子是否是极性分子的依据是看分子中是否含有极性键

D.由于能形成分子内氢键，故比难电离

6.下列说法错误的是

①杂化轨道可以形成σ键也可以形成π键

②π键不能单独存在，一定要和σ键共存

③含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同

④两个非金属元素的原子之间形成的化学键都是共价键

⑤NH3中N原子的sp3杂化轨道是由N原子的3个p轨道与H原子的s轨道杂化而成的

⑥成键的原子间已知轨道重叠越多，共价键越牢固

⑦1个N原子最多只能与3个H原子结合形成NH3分子，是由共价键的饱和性决定的

A.①⑤ B.②⑥ C.③⑦ D.②④

7.设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.34g中含有的极性键数目为2

B.通常条件下，46g二氧化氮与四氧化二氮的混合气体中的原子数为3

C.50mL18.4浓硫酸与足量铜微热反应，生成分子的数目为0.46

D.在含4molSi－O键的石英晶体中，氧原子的数目为4

8.每年全球报废的锂离子电池达到几百万吨以上，当前处理废旧锂离子电池迫在眉睫。一种将正极材料转化为的装置如图所示。工作时甲酸盐转化为保持厌氧环境。已知右侧装置为原电池，电极、、均不参与反应。下列说法正确的是

A.在b电极上被氧化

B.电极反应式为

C.装置工作时，A室溶液逐渐增大

D.电极反应式为

9.高电压水系锌-有机混合液流电池的装置如图所示。下列说法不正确的是

A.放电时，正极反应式为

B.充电时，转化为转移电子

C.放电时，中性电解质中向左侧迁移

D.充电时，正极区溶液的减小

10.向体积均为2L的两个恒容容器中分别充入2molX和1molY发生反应：△H，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A.△H0 B.反应速率：

C.气体的总物质的量： D.a点平衡常数：K48

11.如图，向A中充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始时A、B的体积相等都等于aL，在相同温度和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中各自发生下述放热反应，X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)；A保持恒压，B保持恒容，达平衡时，A的体积为1.4aL。下列说法错误的

A.反应速率：v(B)v(A)

B.A容器中X的转化率为80%

C.若打开K，则A的体积增大2.2aL

D.平衡时Y体积分数：AB

12.亚磷酸()是一种二元弱酸。常温下，向溶液中滴加等浓度的溶液，混合溶液中含磷粒子的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是

A.a、b两点时，水电离出的之比为

B.b点对应溶液中存在：

C.反应的平衡常数为

D.当时，

13.下列有关电解质溶液中其物质的量浓度关系错误的是

A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)

B.25℃时，pH=4.7，浓度均为0.1mol