精品解析：辽宁省沈阳市第十五中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题（原卷版）.docxVIP

2023-2024学年度(上)高二第一次阶段测试

高二化学

一、选择题(共18小题，每题3分，共54分)

1.在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反应中，下面表示的反应速率最快的是

A.v(A)=0.5mol/(L·s) B.v(B)=1.8mol/(L·min)

C.v(C)=0.9mol/(L·s) D.v(D)=1.0mol/(L·s)

2.下列说法中正确的是（）

A.增大反应物浓度，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大

B.升高温度，反应物分子中活化分子的百分数增大，从而增大化学反应速率

C.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

D.有气体参加的反应，压强增大时，活化分子百分数一定增加，从而使反应速率增大

3.在一密闭容器中充入1molH2和1molI2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)+I2(g)?2HI(g)△H0。下列操作中，能使其反应速率不变的有

①保持容器容积不变，向其中充入1molH2

②保持容器容积不变，向其中充入1molN2(N2不参加反应)

③保持容器内压强不变，向其中充入1molN2(N2不参加反应)

④保持容器内压强不变，向其中充入1molH2(g)和1molI2(g)

⑤提高起始反应温度

A.0个 B.1个 C.2个 D.3个

4.下列关于平衡常数K的说法正确的是

A.平衡常数K与反应本身及温度有关 B.改变反应物浓度能改变平衡常数K

C.加入催化剂可能会改变平衡常数K D.K越大，反应物的转化率越小

5.将E(s)和F(g)加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(s)＋4F(g)G(g)，已知该反应的平衡常数如表。下列说法正确的是

温度/℃

25

80

230

平衡常数

5×104

2

1.9×10-5

A.正反应是吸热反应

B.25℃时，反应G(g)E(s)＋4F(g)的平衡常数为0.5

C.80℃时，测得某时刻F、G的浓度均为0.5mol·L-1，此时v正v逆

D.恒温恒容下，向容器中再充入少量G(g)，达新平衡时，G的体积分数增大

6.反应mY(g)＋nZ(g)?qX(g)ΔH，在不同温度下的平衡体系中，物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A.m+nq

B.该反应ΔH0

C.A、C两点化学平衡常数：KAKC

D.B、C两点的反应速率：v(B)v(C)

7.反应aX（g）+bY（g）?cZ（g）；△H＝QkJ/mol，有如图所示关系，下列判断中正确的是

A.a+b＞c，Q＜0 B.a+b＞c，Q＞0 C.a+b＜c，Q＜0 D.a+b＜c，Q＞0

8.250°C，101Kpa时，2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)△H=+56.76kJ/mol，该反应能自发进行，其自发进行的主要原因是

A.是吸热反应 B.是放热反应

C.是熵减反应 D.熵增效应大于能量效应

9.工业上用H2和N2合成氨的反应是放热反应，在氨的实际合成生产时温度常控制在700K左右，原因是

A.高温有利于提高反应的转化率 B.高温可加快反应的限度

C.700K时反应催化剂活性最强 D.高温可加才可以自发向右进行

10.恒温条件下，物质的量之比为2∶1的SO2和O2的混合气体在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：

2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，该反应为放热反应，n(SO2)随时间变化关系如下表：

时间/min

0

1

2

3

4

5

n(SO2)/mol

0.20

0.16

0.13

0.11

0.08

0.08

下列说法正确的是

A.当容器中气体的密度不变时，该反应达到平衡状态

B.该反应进行到第3分钟时，逆反应速率小于正反应速率

C.从反应开始到平衡时，用SO3表示的平均反应速率为0.01mol/(L·min)

D.容器内达到平衡状态时的压强与起始时的压强之比为5∶4

11.如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是

A.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH0

B.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH0

C.H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH0

D.2A(g)+B(g)2C(g)ΔH0

12.将V1mL0.1mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液与2mL0.1mol·L-1KI溶液混合，待充分反应后，下列方法可证明该反应具有一定限度的是（）

A.若V11，加入淀